7.根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空:
A$→_{①}^{Cl_{2},光照}$(一氯環(huán)己烷)$→_{②}^{NaOH,乙醇,△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl溶液}$$\stackrel{④}{→}$
(1)A的結構簡式是,名稱是環(huán)己烷
(2)①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應
(3)反應④的化學方程式是

分析 由合成路線可知,反應①為光照條件下的取代反應,所以A為,反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應,反應③為環(huán)己烯的加成反應,B為,反應④為鹵代烴的消去反應,生成環(huán)己二烯,結合對應物質的結構和性質以及題目要求解答該題.

解答 解:由合成路線可知,反應①為光照條件下的取代反應,所以A為,反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應,反應③為環(huán)己烯的加成反應,B為,反應④為鹵代烴的消去反應,生成環(huán)己二烯,
(1)由以上分析可知A為,名稱為環(huán)己烷,故答案為:;環(huán)己烷;
(2)反應①為取代反應,③為加成反應,故答案為:取代反應;加成反應;
(3)反應④為的消去反應,反應的化學方程式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成與推斷,為高考常見題型,明確反應條件與反應類型的關系來推出各物質是解答本題的關鍵,注意鹵代烴的水解、消去反應的條件,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.根據(jù)表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù),判斷下列說法中正確的是( 。
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A.元素②與元素③處于同一周期
B.元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的
C.元素⑧的還原性比元素⑥的強
D.元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫下,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1NA
B.標準狀況下,11.2L丙烷中含有的極性共價鍵數(shù)目為4NA
C.向Fel2溶液中通入適量Cl2,當有1molFe2+被氧化時,共轉移的電子數(shù)目為NA
D.標準狀況下,22.4LCl2與足量NaOH溶液反應,轉移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.有機物中,有一些分子式符合通式CnHn,如C2H2、C6H6等.
(1)關于這些有機物的說法中正確的是BD(填編號).
A.可能互為同系物
B.在空氣中燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生黑煙
C.一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.等質量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同
(2)寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結構簡式CH2=CH-C≡CH,它的一氯代物的同分異構體有3種.
(3)寫出除苯外分子式為C6H6且結構中只有C-C鍵和C-H鍵的有機物的結構簡式:
(4)某有機物分子式為C8H8,且屬于芳香烴,已知它可使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色,則該有機物的結構簡式為,寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.關于如圖中各裝置的敘述正確的是( 。
A.裝置①可制備少量氧氣
B.裝置②可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯
C.裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬強弱
D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D,其中A 元素的一種核素形成的單質是核聚變的理想材料,B 元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍;C 元素原子為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;D 元素是地殼中含量最豐富的金屬元素.下列敘述正確的是( 。
A.B、C、D 形成的簡單離子半徑依次增大
B.B、C 形成的化合物只含有離子鍵
C.A、C、D 形成的化合物CDA4,屬于離子化合物,有較強的還原性
D.A、B、C 形成的化合物與B、C、D 形成的化合物可以發(fā)生化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗敘述正確的是( 。
A.用飽和食鹽水替代水與電石反應,可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
B.配制一定物質的量濃度的溶液定容時,俯視刻度線會使?jié)舛绕?/td>
C.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,不影響測定結果
D.用NaOH標準液滴定待測濃度鹽酸,達終點時滴定管尖嘴有懸滴,則測定結果偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
(1)化合物 LiNH2是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理表示為:
Li2NH (s)+H2(g)=LiNH2 (s)+LiH(s)△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N (s)+H2(g)=Li2NH (s)+LiH(s)△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的電子式
②寫出Li3N固體與氫氣反應轉化為LiNH2的熱化學方程式Li3N (s)+2H2(g)=LiNH2 (s)+2LiH(s)△H=-209.5kJ•mol-1
(2)乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到H2副產(chǎn)物,反應如下:
CH2CH3(g)?催化劑CH=CH2(g)+H2(g)
在實際生產(chǎn)時,反應在常壓(101KPa)下進行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣.圖1是不同溫度和不同投料比[M=n(H2O)n(乙苯)]情況下,乙苯平衡轉化率的變化曲線.

①用平衡分壓代替平衡濃度,列出540℃下該反應的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{(\frac{0.7}{1.7}×101)^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$.(分壓=總壓×物質的量分數(shù))
②圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)大。篕A<KB.(填“>”、“<”或“=”)
③投料比(M1、M2、M3)的大小順序為M1>M2>M3.判斷理由為恒壓條件下,水蒸氣含量越高,分壓越小,平衡朝體積增大方向移動.
④隨著反應的進行,催化劑上出現(xiàn)少量積炭使其活性減弱,水蒸氣有助于恢復催化劑的活性,原因是C+H2O 高溫?CO+H2(用化學方程式表示).
(3)電解堿性尿素[CO(NH22]溶液可以制得氫氣,裝置如圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).電解時,陽極的電極反應式為CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.《天工開物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中“水火既濟而土合.…后世方土效靈,人工表異,陶成雅器,有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是( 。
A.黏土B.純堿、石灰石、石英砂
C.黏土、石灰石D.二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁

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