Question

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）

陽離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是

 

．
（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是

 

（填寫A或C的化學(xué)式）．
（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH

 

7；（填＞、＜或=）
（5）B溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應(yīng)為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中含有鈉離子，所以A為醋酸鉀；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl．
（1）根據(jù)題中信息推斷出各物質(zhì)分別為：A．CH₃COOK，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．Na₂SO₄；
（2）C溶液和D溶液反應(yīng)為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鈉；
（3）CH₃COOK水解促進(jìn)水的電離，Ba（OH）₂抑制水的電離；
（4）用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實質(zhì)是電解水；
（5）氯化銨溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，根據(jù)離子濃度大小比較的方法來回答．

解答： 解：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應(yīng)為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中含有鈉離子，所以A為醋酸鉀；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，
（1）根據(jù)題中信息推斷出各物質(zhì)分別為：A．CH₃COOK，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．Na₂SO₄，故答案為：醋酸鉀；
（2）C溶液和D溶液反應(yīng)為氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，
故答案為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；
（3）CH₃COOK水解促進(jìn)水的電離，Ba（OH）₂抑制水的電離，二者c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，CH₃COOK由水電離產(chǎn)生c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1，Ba（OH）₂溶液中水電離產(chǎn)生
c（OH^?）=c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，故Ba（OH）₂中水電離程度小，故答案為：Ba（OH）₂；
（4）用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實質(zhì)是電解水，溶液呈中性，pH=7，故答案為：=；
（5）氯化銨溶液中離子濃度的大小順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目較為綜合，難度較大，正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．