14．在分子式為CnH2n的烴分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為（　�。�
A．3nB．3n+1C．2nD．2n+1

分析 分子式為CnH2n的烴分子要么是單烯烴，要么是環(huán)烷烴，但無(wú)論結(jié)構(gòu)如何，對(duì)共用電子對(duì)數(shù)無(wú)影響．

解答 解：分子式為CnH2n的烴分子要么是單烯烴，要么是環(huán)烷烴，但無(wú)論是哪種結(jié)構(gòu)，在C原子和H原子間均存在2n對(duì)共用電子對(duì)，在碳原子間均存在n對(duì)共用電子對(duì)，故共存在3n對(duì)共用電子對(duì)，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烴分子中共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)，應(yīng)注意的是有幾個(gè)H原子即在C和H原子間存在幾對(duì)共用電子對(duì)，然后根據(jù)C原子間的成鍵情況來(lái)分析C原子間的共用電子對(duì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z位于ds區(qū)，最外能層有單電子，其余的均為短周期主族元素； 
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn，M的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Z2+的價(jià)電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）寫出由R、X兩元素組成的與N3-互為等電子體的微粒（分子和離子各一種）N2O、NO2+．
（5）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對(duì)均為2對(duì)，F(xiàn)于O的電負(fù)性差值比O與H的電負(fù)性差值�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的ad（填代號(hào)）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌干燥．
（3）室溫下，將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室溫時(shí)KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為淀粉，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如圖：

已知：
（1）已知B與H2O在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則反應(yīng)①的試劑與條件是NaOH的醇溶液、加熱；
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；
（3）下列說(shuō)法中正確的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
（4）E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
（5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有4種．
a．分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)
b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體
c．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)
（6）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋁溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀醋酸恰好完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成
C．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．該溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎(jiǎng)．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號(hào)如圖所示）的路線如下：

己知?dú)浠噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O4．回答下列問(wèn)題：
（l）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應(yīng)①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化劑　B．還原劑　C催化劑　D、溶劑
（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（或）．
（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化化反應(yīng)　B．水解反應(yīng)　C．還原反應(yīng)　D．加聚反應(yīng)
（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E．合成過(guò)程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或，其他合理答案亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是AC
A．確定下一步還原所需鐵的量       B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化（還原產(chǎn)物為Cl-） 時(shí)的離子方程式_5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，與0.1000mol/L  VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
①根據(jù)（b）中步驟判斷Cu2+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
②聚合硫酸鐵中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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