Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL﹣1的稀鹽酸． ①該學生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）12
（2）BCD
（3）8.3；C
【解析】解：（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%，密度為1.2g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度= =12mol/L， 所以答案是：12；（2）A．配制溶液時要搖勻，應(yīng)檢驗容量瓶是否漏液，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會引起溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；
故選：BCD；（3）①配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL﹣1的稀鹽酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算：12mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=8.3mL；
所以答案是：8.3；
②A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取的氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．