Question

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�

• A、圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
• B、圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂═CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
• C、圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）影響，且甲的壓強(qiáng)大
• D、圖④中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．改變溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大或減��；
B、依據(jù)反應(yīng)特征是放熱反應(yīng)，結(jié)合圖象分析判斷；
C．從壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)合圖象中曲線斜率的大小判斷壓強(qiáng)大小，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷反應(yīng)物含量的變化；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減�。�

解答： 解：A．改變溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大或減小，根據(jù)正逆反速率的變化可知肯定不是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)是增大生成物同時(shí)減少反應(yīng)物的濃度，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)CH₂═CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量應(yīng)高于生成物，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)后應(yīng)有氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)平衡常數(shù)為正反應(yīng)平衡常數(shù)倒數(shù)，所以逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題為圖象題，做題時(shí)注意分析圖象題中曲線的變化特點(diǎn)是做該類題型的關(guān)鍵，本題難度中等．