標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：1mol任何氣體的體積都約是22.4L，只針對(duì)于氣體．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，則1mol氣體的體積為22.4L，而非氣體不是，
故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于氣體摩爾體積的考查，難度不大，注意相關(guān)概念的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車(chē)尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
 （填字母）
A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO2）
C．體系的壓強(qiáng)保持不變
D．各物質(zhì)的濃度保持不變
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
    濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是
 
；若升高溫度，NO濃度將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl氣體溶于水，配制成1000mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）從上述溶液中取出250mL鹽酸與足量Fe反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以生成氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易發(fā)生爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：4D、1：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后，所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物
B、隔絕空氣，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有無(wú)色氣體生成最終又有白色沉淀生成
C、金屬鈉投入到FeCl3溶液，有黑色鐵粉生成
D、NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，既有無(wú)色氣體生成，最終又有紅褐色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2 無(wú)毒，對(duì)大氣不造成污染，所以可以無(wú)限量排放
B、Al（OH）3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用其制作中和胃酸的藥物
C、位于金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬均可將后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)
D、金屬氧化物均是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇（均為溶液）八種物質(zhì)中選出四種，使得各線(xiàn)條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物．
（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：②
 
  ③
 

（2）寫(xiě)出連線(xiàn)（2）的化學(xué)方程式：
 
；寫(xiě)出物質(zhì)④的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，列各項(xiàng)正確的是（　�。�
A、1 mol?L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D、22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)
 
．

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