Question

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是

 

．
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：

 

、

 

、

 

．
（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是

 

．
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃C．t₃～t₄ D．t₅～t₆．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
（2）根據(jù)溫度、催化劑以及壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響分析，注意各時(shí)間段正逆反應(yīng)速率的變化；
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大．

解答： 解：（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，時(shí)間處于t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆；
（2）t₁時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由反應(yīng)方程式△H＜0可知，應(yīng)為升高溫度；t₃時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大并且相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)為加入催化劑的變化；t₄時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，應(yīng)為減小壓強(qiáng)的變化；
故答案為：升高溫度；加催化劑；減小壓強(qiáng)；
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到最大時(shí)間時(shí)，生成的氨氣最多，氨的體積分?jǐn)?shù)最高，由于t₁～t₂時(shí)間段和t₄～t₅時(shí)間段內(nèi)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t₀～t₁時(shí)間段中氨的百分含量最高．
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的變化曲線，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析．