Question

【題目】（1）等質量的O2和O3所含分子的物質的量之比為____________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為________________，

（3）在反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產物是________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為________，若有73 g HCl被氧化，電子轉移的總數為________。

（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質量分數為98%)的體積為________mL。

Answer 1

【答案】3∶2 1∶1 KMnO4 Cl2 5:2 5∶3 2NA 5.4

【解析】

（1）等質量的O2和O3的物質的量分別為、；分子的物質的量之比為：=48:32=3:2；

（2） 根據阿伏加德羅定律，等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數相同，分子個數比為1:1；

（3）KMnO4中錳元素化合價降低，KMnO4是氧化劑； MnCl2是還原產物、Cl2是氧化產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2；HCl中氯元素化合價升高，HCl是還原劑，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5∶3；73 g HCl的物質的量為2mol，2molHCl被氧化，電子轉移的總數為2NA；

(4）密度為1.84 g·mL－1，質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為c=mol/L；設需要濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋前后溶質物質的量不變，18.4mol/L×V×10-3L=1mol/L×0.1L，V=5.4mL。