Question

(7分)實驗證明，以下六種物質是一個氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。

（1）這六種物質中，反應物是____________；被還原的元素是____________。

（2）若該反應是恰好完全反應，且收集到NO的體積為4.48L(標況時)，測得反應后溶液的體積為250mL。

反應過程中轉移的電子數為___________；所得溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol·L-1。

 

Answer 1

（1）FeSO4、HNO3；N(或氮元素) （2）3.6×1023；2.4

【解析】

試題分析：（1）氧化還原反應的特征為化合價的升降，反應中HNO3為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質中元素化合價發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應升高，被氧化，則FeSO4應為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，氮元素的化合價降低，氮元素被還原。

（2）NO的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反應中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，因此反應中轉移電子的個數是0.2mol×3×6.02×1023/mol＝3.6×1023；鐵元素的化合價從＋2價升高到＋3價，失去1個電子，則根據電子得失守恒可知被氧化的硫酸亞鐵的物質的量是0.6mol，所以根據原子守恒可知反應后溶液中硫酸根的濃度是0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L。

考點：考查氧化還原反應的由于