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【題目】以橄欖石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等為原料生產硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]的部分工藝流程如下圖所示：

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為 ，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是 渣料II的成分是 。

（2）若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產物，寫出加入b后反應的離子方程式 。試劑c的用途是調節(jié)溶液的pH，比較恰當?shù)奈镔|是 (寫化學式，后同)，余液中溶質的主要成分是 。

（3）操作I的名稱是 ，寫出生成堿式碳酸鎂(同時有氣體生成)的離子方程式 。

【答案】（1）+2；將橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物(合理即給分)；Fe(OH)3

（2） 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Cl— + 2 Fe3+；MgO 或MgCO3(合理即給分)；NaCl；

（3）過濾、洗滌后再干燥脫水；2Mg2+ + 2CO32— +H2O = Mg2(OH)2 CO3↓+ CO2↑

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化合價規(guī)則易求得Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為+2價，要提高鎂的浸出率，需要使橄欖石盡可能地與酸接觸發(fā)生反應，故故可采用的措施有將橄檻石粉碎及不斷攪拌反應體系等，雜質鐵被氧化為Fe3+，然后以Fe(OH)3形式沉淀下來，故答案為：+2；將橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物；Fe(OH)3；

（2）氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，為不引入新雜質，應使用MgO,MgCO3等調節(jié)溶液的pH，試劑中的Na+、 Cl-均沒有參加反應，故余液中溶質的主要成分是NaCl，故答案為：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Cl— + 2 Fe3+；MgO 或MgCO3；NaCl；

（3）通入CO2后得到硅酸沉淀，過濾、洗滌后再干燥脫水，由堿式碳酸鎂的組成知，反應物有Mg2+、CO32—、H2O，H2O電離出的OH-轉化為沉淀，H+與一部分CO32—作用生成二氧化碳，故答案為：過濾、洗滌后再干燥脫水；2Mg2+ + 2CO32— +H2O = Mg2(OH)2 CO3↓+ CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

1）B極上的電極反應式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A生成的高分子的結構簡式 。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 、 。

（3）寫出下列反應的反應類型： ① ② 。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① ；

④ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法正確的是( )

A．消毒過程中細菌的蛋白質發(fā)生了鹽析 B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C．魚、蝦等海鮮用福爾馬林防腐保鮮 D．pH=5.6的雨水稱為“酸雨”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；

②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一種合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2與H2完全轉化為CH2＝CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

②不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關說法不正確的是 （填序號）。

A．不同條件下反應，N點的速率最大

B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高

③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產物CH2＝CH2的體積分數(shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱： ，C物質的結構簡式： 。

（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有 ；

屬于加成反應的有 。（用反應序號填寫）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現(xiàn)象是 。

（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：

① （C6H10O5）n →A： ； ②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）上述生產純堿的方法稱 ，副產品的一種用途為 。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。

（3）寫出上述流程中X物質的分子式 。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

（5）為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入試劑的順序為 （選填a、b、c）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（6）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，其方法是 。

（7）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程正確的是（ ）

A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

B．加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3膠體

C．利用焰色反應可以鑒別NaCl、KNO3、Na2SO4

D．用Ca（OH）2溶液可以區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是( )

A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2

B．氫氟酸保存在細口玻璃瓶中。

C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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