Question

CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題．
（1）工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖2，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

 

，該電池總反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據(jù)圖象書寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到；
（2）①根據(jù)題目信息寫出生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒配平；
②由圖可知鎂-次氯酸鹽”燃料電池中Mg與ClO^-、H₂O反應(yīng)生成Cl^-與Mg（OH）₂．

解答： 解：Ⅱ、（1）圖1：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-aKJ/mol
圖CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-bKJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+CO₂（g）△H=2△H₂-△H₁=-（2b-a）KJ/mol，
故答案為：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+CO₂（g）△H=-（2b-a）KJ/mol；
（2）①用CO還原MgSO₄可得到MgO、CO₂、SO₂和SO₃，方程式為CO+2MgSO₄

高溫  .

2MgO+CO₂+SO₂+SO₃，故答案為：CO+2MgSO₄

高溫  .

2MgO+CO₂+SO₂+SO₃；
②由圖可知鎂-次氯酸鹽”燃料電池中Mg與ClO^-、H₂O反應(yīng)生成Cl^-與Mg（OH）₂，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂，正極電極反應(yīng)是ClO-離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，負(fù)極電極反應(yīng)是Mg失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂，
故答案為：Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂；Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂．

點(diǎn)評：本題考查的知識點(diǎn)較多，既考查了電化學(xué)又考查了反應(yīng)熱的問題，對學(xué)生綜合運(yùn)用知識能力有一定的要求，特別是根據(jù)圖中信息寫電極反應(yīng)，要求學(xué)生有較好從圖中獲取信息的能力，整個(gè)題目難度較大．