18．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是電解質；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體．
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

分析 ①由兩種或兩種以上的物質構成的是混合物；
②氨水是混合物；
③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳；
④由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）形成的混合物；
⑤電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
⑥純堿是碳酸鈉；
⑦分散質微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體．

解答 解：①由兩種或兩種以上的物質構成的是混合物，粗鹽中除了氯化鈉外，還含有氯化鈣等雜質，酸雨中除了水，還含有硝酸或硫酸，故均為混合物，故①正確；
②電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而氨水是混合物，故不是電解質，故②錯誤；
③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，故兩者既是純凈物又是化合物，故③正確；
④由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）形成的混合物，不銹鋼是合金，故是混合物，故④正確；
⑤電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是酸，故⑤錯誤；
⑥純堿是碳酸鈉，故是鹽不是堿，故⑥錯誤；
⑦分散質微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體，故豆?jié){、煙、霧均是膠體，故⑦正確．
故選D．

點評 本題考查了混合物、純凈物概念的辨別、電解質非電解質的判斷和酸堿鹽的概念等，難度不大，應注意的是煙和霧均為膠體．

練習冊系列答案
相關習題

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15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
B．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

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9．實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣．
（1）用化學方程式表示實驗室制氨的原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨應選用圖甲中哪種裝置B（填序號）．某同學用圖乙來收集，其方法是氣體從A進B出．

（3）檢驗集氣瓶內是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若若試紙變藍，證明該氣體為NH3，則證明瓶內已充滿氨．

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6．下列微粒中，核外電子總數(shù)為10的是（　�。�
A．Na+B．CO2C．COD．N2

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13．某同學取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）110ml反應，充分反應后，認為氣體只有SO2，有另外的同學卻認為所得到的SO2氣體中可能混有雜質氣體．
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，反應后鋅有無剩余無（填“有”或“無”）
（2）此同學制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2，應用濃硫酸與Cu（填一種單質）或Na2SO3（填一種化合物）反應．
（3）為證實以上分析，另一位同學設計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．

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3．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得分散系．
（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質原因是分散質粒子直徑的大小不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用丁達爾效應．
（2）在制得的紅褐色液體中 逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先后寫出與現(xiàn)象有關的化學反應方程式先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：
FeCl3溶液（含NaCl）$→_{操作Ⅰ}^{試劑①}$A$\stackrel{試劑②}{→}$FeCl3溶液，試劑②是HCl（填化學式）；“操作Ⅰ”為過濾（填操作名稱）．

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10．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．
工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的KI，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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7．下列操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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8．下列物質之間的相互關系錯誤的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構體
B．干冰和冰為同一種物質
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D．12C和14C互為同位素

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