【題目】Ⅰ：可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過(guò)濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號(hào)）

（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒_______。

（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)________。

（3）分離乙醇和水_______。

（4）分離水和苯的混合物______。

Ⅱ：現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則：

（5）該氣體含有的分子數(shù)約為_______________個(gè)。

（6）將該氣體完全溶解于水（不與水反應(yīng)）配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

Ⅲ：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為______，CO2的體積為__________。

【答案】 ① ③ ② ④ 1.204×1024 1 11.2g 4.48L

【解析】Ⅰ：（1）碳酸鈣難溶于水，除去石灰水中懸浮的CaCO3顆�？梢杂眠^(guò)濾法。（2）單質(zhì)碘易升華，所以除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)可以用加熱升華法。（3）乙醇和水的沸點(diǎn)相差較大，分離乙醇和水可用蒸餾法。（4）苯不溶于水，分離水和苯的混合物可用分液法。

Ⅱ：（5）該氣體的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，其中含有的分子數(shù)約為2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024個(gè)。（6）將該氣體完全溶解于水（不與水反應(yīng)）配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol÷2L＝1.0mol/L。

Ⅲ：設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，混合氣體的物質(zhì)的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，則x+y＝0.6、28x+44y＝20，解得x＝0.4，y＝0.2，因此CO的質(zhì)量為0.4mol×28g/mol＝11.2g，CO2的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A過(guò)濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D萃取、E加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？(填寫(xiě)字母)

（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎�________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_______的方法。

（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用________和化學(xué)反應(yīng)的方法除去。

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是

A. 兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同

B. 兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同

C. 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

D. 兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八種離子中的幾種，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案時(shí)，一定不需要檢驗(yàn)的離子是

A. H+、NH4+、Fe3+ B. HCO3-、I-、Ba2+

C. SO42-、Al3+、I- D. NH4+、Ba2+、Al3+

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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、OH-、___。（填寫(xiě)微粒符號(hào)）

（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___；為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程___。

（3）實(shí)驗(yàn)室在配制的FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的___中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 ：①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)從大到小的順序?yàn)椋?/span>___（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的水溶液不用其它試劑無(wú)法鑒別出來(lái)的是（　　）

A.NaOH、AlCl3B.Na2CO3、H2SO4

C.NaAlO2、HClD.MgCl2、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是一種重要的金屬材料，它的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）生鐵含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中屬于金屬元素的除 Fe 外，還有_______元 素。

（2）鐵元素有三種常見(jiàn)的氧化物，分別是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作為紅色顏料的是____________。

（3）某補(bǔ)鐵口服液中含有 Fe2＋，為檢驗(yàn)其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液變?yōu)?/span>____________色，則說(shuō)明其已變質(zhì)。向該口服液中加入維生素 C 可防止其被氧化變質(zhì)，此過(guò)程中利用了維生素 C 的____________性。

（4）FeCl3可作為銅電路板的腐蝕液，其反應(yīng)原理為Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。向反應(yīng)后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類(lèi)別及化合價(jià)推測(cè)它不具有的性質(zhì)

A. 與氧化鈉反應(yīng) B. 與氫氧化鉀反應(yīng)

C. 與鹽酸反應(yīng) D. 被氧化成其它物質(zhì)

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【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入等質(zhì)量（少量） 的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL 水，使固體完全溶解，則溶液的物質(zhì)的量濃度最大的燒杯是

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

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