Question

5．有關常溫下的電解質溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的醋酸的導電能力比純醋酸的導電能力弱
• B． PH均為5的鹽酸和NH₄Cl溶液中水電離出來的c（H⁺）均為1×10^-5mol•L^-1
• C． PH=8.3的NaHC0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 向0.10mol•L^-1 NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液的PH=7，此時溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸為共價化合物，純醋酸不發(fā)生電離；
B．鹽酸中氫離子抑制了水的電離，氯化銨中銨根離子水解促進了水的電離；
C．碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），亞硫酸根離子部分水解，則根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A.0.1mol•L^-1的醋酸能夠電離出氫離子和醋酸根離子，而純醋酸不發(fā)生電離，所以0.1mol•L^-1的醋酸的導電能力比純醋酸的導電能力強，故A錯誤；
B．pH均為5的鹽酸和NH₄Cl溶液中，前者溶液中氫氧根離子是水電離的，后者溶液中氫離子是水電離的，前者溶液中水電離出來的c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，后者溶液中水電離的氫離子濃度為c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1，故B錯誤；
C．pH=8.3的NaHC0₃溶液，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．向0.10mol•L^-1 NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），亞硫酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（SO₃^2-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）可知：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒等知識的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．