15．下面有關(guān)氧化還原反應的敘述中，正確的是（　�。�
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．反應中電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移
C．非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑
D．金屬原子失電子越多，其還原性越強

分析 A、有些單質(zhì)物質(zhì)自身可以發(fā)生氧化還原反應；
B、有些單質(zhì)物質(zhì)自身可以發(fā)生氧化還原反應；
C、有的非金屬單質(zhì)也可以作還原劑；
D、越易失電子還原性越強．

解答 解：A、有些單質(zhì)物質(zhì)自身可以發(fā)生氧化還原反應，如歧化反應是同一種元素被氧化被還原，所以不一定有另一種元素被還原，如氯氣與水反應中只有氯元素變價，故A錯誤；
B、有些單質(zhì)物質(zhì)自身可以發(fā)生氧化還原反應，如歧化反應是同一種元素被氧化被還原，如氯氣與水反應中只有氯元素變價，所以反應中電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移，故B正確；
C、有的非金屬單質(zhì)也可以作還原劑，如氫氣還原CuO反應中氫氣作還原劑，故C錯誤；
D、越易失電子還原性越強，還原性強弱與失電子數(shù)多少無關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的反應特征，元素化合價變化的幾種情況，單質(zhì)轉(zhuǎn)移的實質(zhì)，注意單質(zhì)的歧化反應和同物質(zhì)中元素化合價的升降判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應中，起始c（N2）為2mol/L，c（H2）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得c（NH3）=0.4mol/L，試回答：
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應速率：v（N2）=0.1mol/（L．min） v（H2）=0.3mol/（L．min）v（NH3）=0.2mol/（L．min）．
（2）反應到2分鐘時c（N2）為1.8mol/L，c（H2）為4.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑、凈水等．
（1）寫出FeCl3能作凈水劑的原理（離子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）FeCl3可印刷電路銅板腐蝕劑，若將該反應設(shè)計成原電池，負極材料為Cu，
（3）欲檢驗FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可采用的試劑為高錳酸鉀溶液．（寫試劑名稱）
（4）欲除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2，可向溶液中通入氯氣，寫出化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都屬于純凈物
B．油脂是含熱能很高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．人體攝入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．閱讀下列材料，按要求回答問題．
材料一：酒精、苯、CCl4都是有機溶劑，苯的密度比水小，有機溶劑之間大多能互溶．
材料二：碘（I2）易溶于有機溶劑．
材料三：溴微溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈橙色．
（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是苯、四氯化碳，進行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質(zhì)．
（2）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時使含溴的液體從分液漏斗上口倒出的是苯；萃取時，上層液體呈現(xiàn)的顏色是橙色．分液漏斗在使用之前必須進行的操作是檢漏．
（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？為什么？不能，因為四氯化碳與酒精互溶．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．與50mL 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A．50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液
B．100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液
C．25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液
D．1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表相關(guān)實驗不能達到預期目的是（　　）
相關(guān)實驗預期目的
A試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含
Na2CO3
B向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯元素
C加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的
H2O2溶液，向其中一支試管中加入
FeCl3溶液		探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）對于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
①A量的增減，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
②增壓，平衡不移動，當n=2時，A為固或液態(tài)；當n=3時，A為氣態(tài)．
③若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n＞2．
④升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H3＞△H2＞△H1．
（4）已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請寫出該化學反應的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b（填序號）．
a． 氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應終止．

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