I、(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可加入
 
;離子方程式:
 

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是
 
,化學方程式為
 

II、實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并進行氯氣的性質實驗.請回答下列問題:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,B中發(fā)生反應的化學方程式為:MnO2+HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O,儀器A、B的名稱:A
 
、B
 
;該反應中的氧化劑為
 

(2)C中盛有飽和食鹽水,其作用是
 
,D中濃硫酸的作用是
 

(3)F中是FeCl2溶液,F(xiàn)中發(fā)生反應的離子方程式為
 

(4)G中是AgNO3溶液,現(xiàn)象是
 

(5)H中盛有Na0H溶液,其作用是
 
.反應的化學方程式為
 
考點:氯氣的實驗室制法
專題:實驗題
分析:I、(1)除雜不能引人新的雜質,氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵;
(2)加入適量的鹽酸,鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳;
II、(1)熟悉常見儀器,了解它們的名稱;分析MnO2+HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O,中元素化合價變化,所含元素化合價降低的物質為氧化劑;
(2)從發(fā)生裝置中制取的氯氣含有雜質氯化氫和水蒸氣,要制取純凈的氯氣應除去雜質,氯化氫易溶于水,濃硫酸具有吸水性,據(jù)此解答;
(3)氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵;
(4)氯氣溶液水生成氯化氫和次氯酸,氯化氫溶于水電離產(chǎn)生氯離子,氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀;
(5)氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,用氫氧化鈉吸收;
解答: 解:I、(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可通加入鐵,鐵與氯化鐵反應的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe3+;
故答案為:鐵;Fe+2Fe3+=3Fe3+
(2)鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,加入適量的鹽酸可以除去氯化鈉中的碳酸氫鈉,反應的化學方程式為:HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;
故答案為:適量的鹽酸;HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;
II、(1)儀器A、B的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶;反應MnO2+HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化錳中的錳元素化合價降低,所以二氧化錳為氧化劑;
故答案為:分液漏斗、圓底燒瓶;二氧化錳;
(2)要得到純凈的氯氣,應除去氯氣中揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣,用飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸除去水蒸氣;
故答案為:除去氯氣中的氯化氫;干燥氯氣;
(3)氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵,離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;
(4)氯氣溶液水生成氯化氫和次氯酸,氯化氫溶于水電離產(chǎn)生氯離子,氯離子與銀離子反應:Ag++Cl-=AgCl↓生成氯化銀白色沉淀;
故答案為:產(chǎn)生白色沉淀;
(5)氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,用氫氧化鈉吸收,反應的方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
故答案為:尾氣處理,吸收過量的氯氣;Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
點評:本題考查氯氣的性質與實驗室制備,難度中等,熟悉反應的原理和氯氣的性質是解題關鍵.
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將濃度為A%的NaOH溶液蒸發(fā)w g水后,成為V mL的2A%的NaOH溶液,則蒸發(fā)后的溶液其物質的量濃度為(  )
A、
wA
2V
mol/L
B、
wA
4V
mol/L
C、
wA
2000V
mol/L
D、
w
2AV
mol/L

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Ⅰ德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣體的可逆轉換,已知銣是37號元素,質量數(shù)是85,根據(jù)材料回答下列問題:
(1)銣位于周期表的第
 
周期第
 
族.
(2)關于銣的結構和性質判斷正確的是:
 

①與水反應比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉、鬯难趸镌诳諝庵幸孜誄O2④它的陽離子最外層電子數(shù)與鎂相同⑤它是還原劑
(3)氫化銣(RbH)與水反應可放出氫氣,則下列正確的是:
 

A.氫化銣溶于水顯酸性
B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣
C.氫化銣與水反應時,水是還原劑
D.氫化銣中氫離子最外層有兩個電子
(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當它與足量水反應時,放出標準狀況下的氫氣22.4L,寫出銣與水反應的化學方程式
 
則這種堿金屬可能是
 

Ⅱ鹵素單質常用X2表示,(1)HX的電子式
 

(2)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增加,HX共價鍵的極性有強到弱的順序是
 

(3)X2都能與H2氣反應生成HX,用原子結構解釋原因
 

(4)X2化學性質的遞變性,用原子結構解釋原因:
 
,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.

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亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
(1)其中氧化劑是
 
,若反應中有5mol電子轉移,則生成碘是
 
mol.
該反應過程和機理較復雜,一般認為分為以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
(2)根據(jù)上述條件推測,此反應的總的反應速率由
 
步反應決定.

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大理石與鹽酸反應的反應速率如圖所示,已知反應為放熱反應.
(1)寫出該反應的離子反應方程式:
 

(2)反應開始時反應速率加快的原因是
 

(3)反應后期反應速率下降的原因是
 

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現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出).

(1)寫出下列物質的化學式:A
 
   B
 
  F
 
   丙
 

(2)寫出下列反應離子方程式:反應①
 
反應③
 
反應⑤
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,標準狀況下體積最大的是
 
,含分子個數(shù)最多的是
 
,含原子個數(shù)最多的是
 
,質量最大的是
 
.(填字母)
A、6g氫氣    B、0.5mol CO2 C、1.204×1024個氯化氫分子    D、147g硫酸     E、92g乙醇(C2H5OH)   F、4℃9mL水.

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下列金屬中,在冷的濃硝酸中最難溶解的是( 。
A、銅B、銀C、鋁D、鎂

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已知某密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g)?2W(s)+Z(g)△H<0(Y物質易被液化).下列有關說法正確的是(  )
A、其他條件不變,只改變壓強,該反應平衡常數(shù)一定不變
B、平衡時,其他條件不變,分離出Z,正反應速率加快
C、若Z為有顏色的物質,達平衡后,增大壓強,體系顏色變淺
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