9．常溫下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，下列分析不正確的是（　�。�
A．開始滴加氨水后溶液導電能力逐漸增強，說明HR為弱酸
B．滴入10mL氨水后酸堿恰好中和，此時溶液pH=7
C．隨若氨水的加入，當c（OH-）＞c（H+）時，c（NH4+）＞（R-）
D．該過程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

分析 A、向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，生成銨鹽溶液中自由移動離子的濃度增加；
B、滴入10mL氨水后酸堿恰好中和，此時溶液pH不一定為7，與HR與氨水的電離度相對大小有關；
C、根據(jù)電荷守恒分析解答；
D、常溫下任何稀的電解質溶液中存在c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14．

解答 解：A、向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，生成銨鹽溶液中自由移動離子的濃度增加，所以導電能力增加，故A正確；
B、滴入10mL氨水后酸堿恰好中和，此時溶液pH不一定為7，與HR與氨水的電離度相對大小有關，如果HR的電離度與氨水的電離度相等，則此溶液呈中性，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒得：c（OH-）+（R-）=c（H+）+c（NH4+），如果c（OH-）＞c（H+），則c（NH4+）＞（R-），故C正確；
D、常溫下任何稀的電解質溶液中存在c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導電性及其影響等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．滴定分析中，測定結果的相對誤差一般在    左右．（　�。�
A．2×10-3B．2×10-2C．2×10-1D．2×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位．
（1）硼原子的價電子排布式為2S22P1；硼元素許多性質與Si元素最相似，由此預測自然界沒有 （填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．
（4）H3BO3在加熱過程中首先轉變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結構單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO2）nn-．

（5）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.2mol•L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是（　�。�
A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含離子種類共有4種
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A．四種元素均可與氫元素形成 18電子分子
B．X、Y、Z、W形成的單質最多有  6種
C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強
D．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

已知：
+H-OH→2
回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應①中，有機反應類型為加成反應（或還原反應）；NaBH4的作用是B．
A．氧化劑  B．還原劑  C．催化劑  D．溶劑
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出D的結構簡式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC．
A．酯化反應      B．水解反應       C．還原反應      D．加聚反應
（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②（雙氫青蒿素和甲醇反應）的化學方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構體有3種．寫出其中一種的結構簡式或或．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結構簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖1中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸或H-N=C=S．
（5）鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等．Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等．X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍還多1個．Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑大小順序為：Z＞X＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物
C．X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構型不相似的是（　�。�
A．NH4+和CH4B．H3O+和NH3C．NO3-和CO32-D．CO2和H2O

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