Question

實驗室制取甲酸乙酯的反應為：

HCOOH+CH₃CH₂OHHCOOCH₂CH₃+H₂O

反應在該條件下進行時各物質(zhì)的濃度（mol?L）隨時間的變化如下表：

時間（min）	HCOOH	CH3CH2OH	HCOOCH2CH3	H2O
0	0.3	0.7	0	0.3
10	0.23	a	b	c
20	0.2	0.6	0.1	0.4

有關(guān)物質(zhì)在101.3KPa時沸點如下：

	HCOOH	CH3CH2OH	HCOOCH2CH3	H2O
沸點（℃）	101	78.5	54	100

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=                             。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小         （選填“能”或“不能”）。

（2）表中，a=         mol?L。50℃時，K=，在20min時，反應是否達到平衡        （選填“是”或“否”）。

（3）在10～20min時，用乙醇表示的平均反應速率為                mol?L?min。該反應速率比0～10min的平均反應速率小，其原因是                                

                            。

（4）在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的措施是            

                                                                。

Answer 1

（1）K=；  不能

（2）0．63；  是

（3）0．003；  反應物濃度下降

（4）適當升高溫度（54～78．5℃之間）將甲酸乙酯蒸出