分析 (1)鎵是31號元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式;
(2)砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但砷元素原子4p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;
(3)計(jì)算SeO3分子中Se原子的價層電子對數(shù)、孤對電子數(shù),可以判斷分子構(gòu)型;
(4)硅烷(SinH2n+2)都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體沸點(diǎn)越高;
(5)[B(OH)4]-中B的價層電子對=4+12×(3+1-4×1)=4,雜化軌道數(shù)目為4;
(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),說明兩者能互相促進(jìn),是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果,其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子Cu(NH3)42+,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行;
(7)利用均攤法確定晶胞中各種原子的個數(shù),結(jié)合晶胞中原子數(shù)目,表示出晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=mV計(jì)算密度;
解答 解:(1)鎵是31號元素,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p1,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1;
(2)砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但砷元素原子4p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能Br>As>Se,故答案為:Br>As>Se;
(3)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價層電子對數(shù)為3+6−2×32=3,無孤電子對,所以分子構(gòu)型為平面三角形,
故答案為:平面三角形;
(4)硅烷(SinH2n+2)都是分子晶體,分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力,而分子間作用力與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān),硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng),晶體的沸點(diǎn)越高,
故答案為:硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng);
(5)[B(OH)4]-中B的價層電子對=4+12(3+1-4×1)=4,所以采取sp3雜化,
故答案為:sp3;
(6)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),說明兩者能互相促進(jìn),是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果,其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行,方程式可表示為:Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O,
故答案為:Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O;
(7)在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個數(shù)=8×18=1,Cu原子個數(shù)=6×12=3,所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=1:3,
晶胞體積V=(a×10-10cm)3,每個晶胞中銅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1,則ρ=197+64×3NAg(a×10−10cm)3=197+64×3NA×(a×10−10)3g•cm-3,
故答案為:1:3;197+64×3NA×(a×10−10)3.
點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、第一電離能、分子空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞計(jì)算,注意理解同周期第一電離能異常情況,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() | |
B. | 溶液中c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)不變 | |
C. | 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加 | |
D. | 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2+Cl2═2HCl | B. | CuO+2H+═Cu2++H2O | ||
C. | H2O+CaO═Ca(OH)2 | D. | NaOH+HCl═H2O+NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
B. | 將SO2通入H2S溶液中的化學(xué)方程式:SO2+2H2S═3S+2H2O | |
C. | 氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O | |
D. | 向明礬溶液中加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al3++4OH-═AlO−2+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,17 g ND3中所含分子數(shù)目NA | |
B. | 25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA | |
C. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA | |
D. | 6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA,化學(xué)鍵總數(shù)為0.4 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4溶液 | B. | AgNO3溶液 | C. | NaOH溶液 | D. | KSCN溶液 |
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