13．如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．甲中有少量乙雜質(zhì)，可以通入到酸性高錳酸鉀溶液中，洗氣除雜
B．乙烷中有少量乙雜質(zhì)，可以通入到溴水中，洗氣除雜
C．丙中有少量苯酚雜質(zhì)，可以先加濃溴水，然后靜置，過濾除雜
D．丁有少量乙酸雜質(zhì)，可以加少量濃硫酸并加熱除雜

分析 由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體；
B．乙烯中含雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應；
C．溴以及三溴苯酚都溶于苯；
D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應．

解答 解：由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應加入溴水除雜，故A錯誤；
B．乙烯中含雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可用于除雜，故B正確；
C．溴以及三溴苯酚都溶于苯，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，二者沸點不同，可用蒸餾的方法除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握比例模型及對應化合物的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）熱化學循環(huán)制氫可以采用如下的反應：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
則H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定該可逆反應達到平衡狀態(tài)標志的選項是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成amolN2的同時消耗3amolH2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化
D．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）反應2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，NH3的初始濃度為0.05mol/L．溫度T1和T2下NH3的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
①上述反應的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T2時，5min后反應達到平衡，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，則：平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.09mol．反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則反應在該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（保留三三位有效數(shù)字）；保持溫度不變，30min時再向該密閉容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此時反應將正向進行（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．減壓過濾如圖，請回答下列問題：

①寫出圖中A儀器的名稱：A布氏漏斗；
②該裝置圖有幾處錯誤，請指出錯誤：布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤．（寫出兩處即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式C、NaOH，D、Al（OH）3，E、HClO4；
（2）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵；
（3）E單質(zhì)與C的氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒的反應現(xiàn)象是安靜的燃燒，蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列化學用語表述一定正確的是（　�。�
A．甲醛的電子式：
B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體：
C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
D．乙醇與灼熱的氧化銅反應：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關數(shù)據(jù)進行計算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)（　�。�
A．單質(zhì)有還原性B．硒元素在化合物中可顯-2價
C．硒化氫水溶液顯弱堿性D．最高價氧化物的水化物顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．甲烷的比例模型：B．O2與O22-互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放硫酸銅溶液、飽和氯化鈉溶液（滴有少許酚酞）和100g10.00%的Na2SO4溶液．
已知：a、b為銅電極且質(zhì)量相等，c、d、e、f均為石墨電極，接通電源一段時間后，乙燒杯中c電極附近溶液變紅，并測得甲中兩電極質(zhì)量差為25.6克；據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；（填“正”或“負”）
丙燒杯中f電極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
電極c上生成的氣體在標準狀況下的體積：4.48L；
（2）若甲燒杯中實現(xiàn)在鐵表面鍍銅，則a電極材料為精Cu；a極的電極反應為Cu2++2e-=Cu；
（3）計算電解后丙中Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)10.37%（保留四位有效數(shù)字）；
（4）若以上直流電源為鉛蓄電池，則完成上述電解后，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol．

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