2．一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨粉　   ②CuO　   ③銅粉　   ④鋅�！�   ⑤濃鹽酸   ⑥氯化鈉溶液  ⑦硝酸鉀溶液  ⑧氯化銅時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　�。�
A．①③④B．①③⑤C．②④⑧D．①⑤⑦

分析 鹽酸過量鋅完全反應，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗Zn，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，以此解答該題．

解答 解：①加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；
②加入氧化銅，與鹽酸反應生成CuCl2，鋅和CuCl2反應生成銅，銅、鋅在鹽酸溶液中形成原電池反應，加快反應速率，但消耗少量鋅，生成氫氣量減小，故②錯誤；
③加入銅粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；
④加入鋅粒，產(chǎn)生H2的總量增大，故④錯誤；
⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑤正確；
⑥氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故⑥錯誤；
⑦加入硝酸鉀溶液，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應生成NO氣體，不生成氫氣，故⑦錯誤；
⑧加入CuCl2，鋅和CuCl2反應生成銅，銅、鋅在鹽酸溶液中形成原電池反應，加快反應速率，但消耗少量鋅，生成氫氣量減小，故⑧錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意加入CuCl2、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗操作正確的是（　　）
A．如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液，把氣泡趕走
B．物質(zhì)溶解后，立即轉移到容量瓶中
C．讀滴定管液面讀數(shù)時，應當平視，讀取液體凹液面與刻度線相切處的讀數(shù)，一般要求讀到小數(shù)點后面一位
D．酸式滴定管滴液時左手拿錐形瓶，右手控制活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1．下列說法正確的是（　�。�
A．SiC是一種新型無機非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒
B．制造粗硅時的反應：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．Si、SiO2能用NaOH溶液分離
D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列方法或操作正確且能達到預期目的是：（　　）
序號實驗目的方法及操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
④檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤判斷不同反應的反應速率的大小比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)的大小
A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某反應體系中反應物和生成物共有7種物質(zhì)：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（難溶）、Cu（IO3）2．當將反應物混合時，可觀察到反應體系中綠色晶體逐步轉變?yōu)樽攸S色沉淀．反應前如果向反應體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應后則得到藍色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反應中被還原的元素是Cu、I（填元素符號），還原劑是KI（填化學式）．H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性．
（3）當有1mol Cu（IO3）2參加反應時，反應中轉移電子的物質(zhì)的量是11mol．
（4）反應涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)有4種，屬于電解質(zhì)的有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，HCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□H2↑；
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
B→A+C反應的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，生成1molC時，放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)反應現(xiàn)象填空
（1）金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，反應的化學方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，生成物的顏色是淡黃色，名稱是過氧化鈉，其中鈉顯+1價，氧顯-1價．
（2）碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．把一定量鐵粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+的濃度是Fe3+的濃度的2倍，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下有如下反應：Y+X→A（氣），Y+Z→B（氣）．請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的化學式是H2；
②生成固體C的化學方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①A的化學式是H2S；
②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應的離子方程式是SO2+OH-═HSO3-．

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