19．下列各組氣體在常溫、常壓下能共存且能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、O2、H2SB．H2、O2、F2C．O2、C12、HBrD．H2S、CO2、H2

分析 氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能與強(qiáng)還原性的氣體反應(yīng)，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體．

解答 解：A．SO2和H2S能發(fā)生反應(yīng)，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．HI和F2之間能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．三種氣體之間不發(fā)生反應(yīng)，且這三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的共存與干燥，難度不大，注意濃硫酸不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性的氣體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定溫度不變，在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述可逆反應(yīng)，下表記錄的是不同時(shí)間容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量
物質(zhì)的量（mol）
時(shí)間（min）		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
02.002.250
第2min1.802.000.30
第4min1.601.750.60
第6min1.001.001.50
第8min1.001.001.50
0～2min內(nèi)的反應(yīng)速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），該溫度下，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某液體化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒：X2Y4�。╨）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后測(cè)得生成物體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同），密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積為11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一點(diǎn)）是反應(yīng)生成的產(chǎn)物無(wú)污染．
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol；Y元素的名稱是氫．
（3）X2Y4中X元素的化合價(jià)為-2；若反應(yīng)生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．過(guò)氧化鎂MgO2易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中�；煊猩倭縈gO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品過(guò)氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
①稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解），MgO2的電子式為．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用有兩個(gè)：
一：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
二：消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：
方案I：取mg樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到ng固體．
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表達(dá)式表示）．
方案II：稱取0.56g樣品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液．
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的體積至少為200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑，樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.005V（用含V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有2NA個(gè)氧原子
B．1 mol•L-1 NaOH溶液中含有NA個(gè)Na+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有NA個(gè)CCl4分子
D．常溫常壓下，28g氮?dú)馑嫉捏w積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室常用硫酸來(lái)制取氣體，試填出硫酸在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：
（1）用濃硫酸和NaCl反應(yīng)制取HCl難揮發(fā)性；
（2）用稀硫酸和Zn反應(yīng)制取H2酸性，酸的氧化性；
（3）用Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫酸性、強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱44kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
（2）乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
C．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

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