Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、惰性電極電解食鹽水，若外層電路中通過N_A個電子，則陽極產生氣體11.2L
• B、2.3g金屬鈉與過量的氧氣充分反應，轉移的電子數(shù)一定為0.1N_A
• C、標準狀況下，11.2L NH₃和22.4L HCl混合，混合后的氣體分子數(shù)為1.5N_A
• D、6.0g乙酸和蔗糖的混合物中，氧原子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、惰性電極電解食鹽水，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，依據(jù)電子守恒計算分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，與過量氧氣反應電子轉移依據(jù)反應的鈉計算；
C、氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，乙酸和蔗糖的最簡式相同為CH₂O，計算6.0gCH₂O中所含氧原子數(shù)．

解答： 解：A、惰性電極電解食鹽水，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，依據(jù)電子守恒計算分生成氣體0.5mol，但溫度壓強不是標準狀況，計算氣體體積不是11.2L，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，與過量氧氣反應電子轉移依據(jù)反應的鈉計算，電子轉移一定為0.1N_A，故B正確；
C、氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨，標準狀況下，11.2L NH₃和22.4L HCl混合，混合后剩余的氣體為HCl，氣體分子數(shù)為0.5N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，乙酸和蔗糖的最簡式相同為CH₂O，計算6.0gCH₂O中所含氧原子數(shù)=

6.0g

30g/mol

×1×N_A=0.2N_A，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是電解原理分析計算，氣體摩爾體積的條件應用，注意氯化氫和氨氣反應，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．