15．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

分析 反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，S元素化合價(jià)不變，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)中Ag和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，而S、H元素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2S既不是氧化劑又不是還原劑．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．已知硼酸的熔點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水．請(qǐng)回答：
（1）硼酸分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型是sp2，同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（2）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，產(chǎn)物Na[B（OH）4]中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、配位鍵和極性鍵，其中[B（OH）4]-離子的空間構(gòu)型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．B、C、N是幾種常見(jiàn)的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C；
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）；
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵   e．范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化；乙二胺和三甲胺1N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結(jié)構(gòu)與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，六方相氮化硼質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；NF3屬于分子晶體；
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各舉1例），N3-的空間構(gòu)型是直線(xiàn)型；②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co1（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：3d74s2，Co1（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6，CN-中C原子的雜化類(lèi)型是sp；
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性（填“極性”、“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．CO和NO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹畬?duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物11.0克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與26.4克，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C6H6D．C6H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲烷燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲烷燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2．
（2）若甲烷生成CO2，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．阿司匹林銅[Cu（）2]的消炎作用比阿司匹林強(qiáng)十多倍，它為亮藍(lán)色結(jié)晶粉末，遇強(qiáng)酸解離為阿司匹林（，M=180）和Cu2+；
已知：
阿司匹林溶解質(zhì)量阿司匹林銅的溶解質(zhì)量
氯仿0.4g不溶
無(wú)水乙醇0.9g不溶
蒸餾水不溶不溶
實(shí)驗(yàn)一：阿司匹林銅的制備
阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林鈉$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$  $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林銅
實(shí)驗(yàn)二：阿司匹林銅純度的測(cè)定
稱(chēng)取80℃干燥至恒重的阿司匹林銅樣品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L-1HCl，充分反應(yīng)后加蒸餾水30mL搖勻，再加入2gKI搖勻，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加入100g•L-1KSCN試劑1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3溶液體積為18.60mL．
已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；
CuI+SCN-═CuSCN+I-
回答下列問(wèn)題：
（1）Na2S2O3溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；
（2）操作A包括三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，依次為過(guò)濾、洗滌、干燥；
（3）在實(shí)驗(yàn)一中采用不同原料比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下表的數(shù)據(jù)；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)阿司匹林：無(wú)水硫酸銅/物質(zhì)的量之比產(chǎn)率%
X1X2平均值
11：176.678.177.4
22：178.675.176.8
33：193.995.994.9
由此，實(shí)驗(yàn)時(shí)原料用量應(yīng)控制阿司匹林過(guò)量；
（4）下列試劑中，洗滌阿司匹林銅最適宜的為B（填字母）；
A．碳酸氫鈉溶液  B．氯化鐵溶液  C．紅色石蕊試液  D．新制氫氧化銅懸濁液
（5）實(shí)驗(yàn)二中判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；
（6）碘化亞銅會(huì)強(qiáng)力吸附碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中如果不加入KSCN試劑會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（7）阿司匹林銅樣品的純度為78.5%（保留小數(shù)點(diǎn)后面1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2OD．AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl

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