Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是

A．500 s內N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．500 s內N2O5分解速率為V(N2O5)=c/t=(5.00-3.52) m ol·L-1÷500 s =2.96╳10-3mol·L-1·s-1，正確；B．T1溫度下反應達到平衡時，各種物質的濃度分別是：c(N2O5)= 2.50mol/L；c(NO2)= 5.0mol/L；c(O2)= 1.250mol/L，所以反應的平衡常數(shù)為K1=，平衡時N2O5的轉化率為（2.50÷5.00）×100％=50%，正確；C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，化學平衡常數(shù)增大。所以K1>K2，錯誤。D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，假如平衡不發(fā)生移動，則c(N2O5)="5.00" mol·L-1而縮小體積，就是增大壓強。由于該反應的正反應是氣體體積增大的反應，作用增大壓強，平衡逆向移動。則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1，正確。