一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) (　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2     ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②                     B．①④                     C．②③                     D．③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列說法正確的是（    ）

A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于氯氣的說法正確的是                                                  

A．難溶于水              B．無色無味             C．具有漂白性  D．有毒的氣體  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


其某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣：MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O

②氯氣和堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：    6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是___________                         。

②該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，可以收集到氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）          ，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，及溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生變化是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線II表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。

（寫出計(jì)算過程）

（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：________    _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是(　　)

A．NaOH  B．H2SO4         C．AgNO3          D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)

A．a>b＋c                                      B．a<b＋c

C．a＝b＋c                                            D．a＝b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式是_________________________________________________，

 (2)電流的方向是_________________________________________________________。

(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗________g鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(　　)                                 

A．增大壓強(qiáng)                      

B．升高溫度

C．使用催化劑                    

D．多充入O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③  B．④②①②③

C．①②③②④  D．④②③②①

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