下列敘述正確的是( )
| A. | 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的pH=7時,c(SO42﹣)>c(NH4+) |
| B. | 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2 |
| C. | pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色 |
| D. | 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中 |
考點:
酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
A.溶液顯示中性,氫離子與氫氧根離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒進行判斷硫酸根離子與銨根離子濃度大小;
B.醋酸為弱酸,濃度越大,電離程度越小,據(jù)此進行分析;
C.醋酸為弱電解質(zhì),溶液中部分電離出氫離子,所以兩溶液混合后醋酸過量,溶液顯示酸性;
D.氨水中進入硫酸銨,溶液中銨根離子濃度增大,氨水電離程度減小,一水合氨濃度增大,溶液中氫氧根離子濃度減小,則減�。�
解答:
解:A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的pH=7時,則溶液中c(OH﹣)=c(H+),根據(jù)電荷守恒c(H+)+2c(SO42﹣)=c(OH﹣)+c(NH4+)可知:2c(SO42﹣)=c(NH4+),即c(SO42﹣)<c(NH4+),故A錯誤;
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,設電離度分別為x、y,則x×c1=10y×c2;由于醋酸濃度越大,電離程度越小,即x<y,則c1=10c2>10c2,故B錯誤;
C.醋酸為弱酸,pH=1的醋酸溶液醋酸的濃度大于0.1mol/L,而pH=13的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L,兩溶液混合后醋酸過量,溶液顯示酸性,則滴入石蕊溶液呈紅色,故C正確;
D.0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中銨根離子濃度增大,氨水的電離平衡性質(zhì)逆向移動,一水合氨濃度增大,溶液中氫氧根離子濃度減小,則溶液中減小,故D錯誤;
故選C.
點評:
本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系,明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡,且濃度越大,電離程度越�。�
科目:高中化學 來源: 題型:
如圖中每條折線表示周期表ⅣA族~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是 ( )。
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)所學的元素周期律知識,下列說法正確的是()
A. 堿金屬元素從上到下隨核電荷數(shù)的增加,單質(zhì)的熔沸點逐漸升高
B. 第二周期元素(除稀有氣體外)從左到右隨核電荷數(shù)的增加,其最高正價從+1到+7
C. Se的氫化物應該比硫化氫穩(wěn)定
D. Sr的碳酸鹽應該難溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
某烷烴的相對分子質(zhì)量為72,跟氯氣發(fā)生取代反應所得的一氯取代物有3種同分異構體,這種烷烴是()
A. CH3CH2CH2CH2CH3 B.
C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,反應X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是( �。�
| A. | X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2 |
| B. | 單位時間生成amolX,同時生成3a molY |
| C. | X、Y、Z的濃度相等 |
| D. | 3v正(X)=v逆(Y) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于有機物性質(zhì)的說法正確的是( )
| A. | 乙烯和甲烷都可以與氯氣反應 |
| B. | 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C. | 乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| D. | 乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化合物有碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收,該有機物的相對分子質(zhì)量是60,則該有機物的結構簡式是( )
| A. | CH3CH2OCH3 | B. | CH3CH2CH(OH)CH3 |
| C. | CH3CH2CH2OH | D. | CH3CH2CHO |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置.下列敘述錯誤的是()
A. a和b不連接時,鐵片質(zhì)量會增加
B. a和b用導線連接時,正極發(fā)生的電極反應為:Cu2++2e﹣═Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均被腐蝕
D. a和b分別連接電源正、負極時,F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應為:4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是 ( )。
A.a(chǎn)反應:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反應:HCO+OH-===CO
+H2O
C.c反應:H++OH-===H2O
D.d反應:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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