科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關離子方程式書寫正確的
A.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應生成Na2FeO4
B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：
D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關化學用語表示正確的是
A．羥基的電子式：
B．淀粉和纖維素的實驗式：CH2O
C．CH4分子的球棍模型：
D．原子核內含有77個質子、115個中子的銥（Ir）原子：11577Ir
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是 ▲ 。
（2）“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 ▲ 。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關反應的化學方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定時，K2Cr2O7標準溶液應盛放在 ▲ 滴定管中（填“酸式”、“堿式”）；若不加HgCl2，則測定的Fe3+量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（4）①可選用 ▲ （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是 ▲ （用離子方程式表示）。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化： ▲ 。
b．沉淀： ▲ 。
c．分離，洗滌。
d．烘干，研磨。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配制硫酸用量筒量取硫酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C.NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線
D.稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml時，砝碼錯放左盤
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科目：高中化學 來源： 題型：
將250mLH2SO4的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。
（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質的量濃度是多少？
（2）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度是多少？
(3 )若要制取3.36LH2 (標準狀況)，則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？
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科目：高中化學 來源： 題型：
非索非那定(化合物H)是一種重要的抗過敏藥，其部分合成路線如下：
（1）B→C的反應類型為 ▲ ，E分子中含氧官能團有 ▲ (寫名稱)。
（2）D的結構簡式為 ▲ 。
（3）F→G反應的化學方程式為 ▲ 。
（4）請寫出一種同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式 ▲ 。
①苯環(huán)上有3個取代基；②具有α—氨基酸結構；③有6種不同化學環(huán)境的氫原子。
（5） 
是一種重要的有機合成中間體，請完成以苯乙烯（
）為主要原料（其他試劑自選）合成該化合物的合成路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表為元素周期表的一部分。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | ||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||
| 三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強 (填寫元素符號)；
(2)表中元素⑦的原子結構示意圖是________；
(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學式，下同)；
(4)表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：________>________；
(5) 表中元素最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是：________ 。
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