【題目】苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸，反應(yīng)如下：

（、表示烴基氫原子）

（1）現(xiàn)有苯的同系物甲、乙，分子式都是。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成分子式為的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有___________種。

（2）有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

【答案】 9 、、、

【解析】

根據(jù)給出的信息可知，和苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，則此烴基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為一個(gè)羧基。

（1）苯的同系物甲，分子式為，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸，則甲分子中和苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氫原子，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；苯的同系物乙，分子式也為，乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成分子式為的芳香酸，說明乙的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，而且和苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，則乙分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基可能是兩個(gè)乙基，或一個(gè)甲基和一個(gè)丙基，或一個(gè)甲基和一個(gè)異丙基，都有鄰、間、對(duì)三種不同位置，所以乙的可能的結(jié)構(gòu)有9種。

（2）有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，只可能在對(duì)位上各有一個(gè)乙基，即；若有三個(gè)取代基，苯環(huán)上的一溴代物不可能只有一種；若有四個(gè)取代基，即四個(gè)甲基，連在苯環(huán)上的位置有三種，即、、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說法正確的是( )

A.a為石墨，b為鐵釘

B.陰極主要發(fā)生反應(yīng) 4OH－－4e－== O2↑+ 2H2O

C.高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－== FeO42－+ 4H2O

D.制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。

已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol E能夠與2 mol H2完全反應(yīng)生成F；

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH；

③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為__________。

（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為_________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以證明該結(jié)論的事實(shí)是（ ）

①苯不能使酸性溶液褪色 ②苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等 ③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷 ④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) ⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色

A.②③④B.②④⑥C.①②⑤D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46 g時(shí)，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5a kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用乙醇制備溴乙烷：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)的猜想，你認(rèn)為可能錯(cuò)誤的是（ ）

A.制備過程中可能看到有氣泡產(chǎn)生

B.可以將適量的NaBr、H2SO4(濃、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2Br

C.如在夏天做制備CH3CH2Br的實(shí)驗(yàn)，實(shí)際收集到的產(chǎn)物可能較少

D.為了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用熱的NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_______；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。

(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。

(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2

②含有硝基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1

(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。

A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B 元素是形成化合物種類最多的元素

C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1

D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子

E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol

F 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4

G 元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八縱行

(1)C2A4 的電子式為__________ (A、C 為字母代號(hào)，請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示，下同)。

(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(3)某同學(xué)推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的 I3 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 I2，其原因是____________________。

(4)D、E、F 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________ (用離子符號(hào)表示)。

(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________。

(6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________，實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn) H2＋時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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