【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A.金剛石的一個晶胞中含有6個碳原子。

B.12 g石墨中六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA。

C.1個干冰晶胞的質(zhì)量為×44 g。

D.以面心立方最密堆積形成的晶胞中金屬含有4個金屬原子。

【答案】A

【解析】

A.參與構(gòu)成金剛石晶胞的碳原子數(shù)是18個（頂點8個，面心上下左右前后6個，體內(nèi)兩層對角線各2個共4個），則金剛石的一個晶胞中含有8個碳原子，A錯誤；

B.石墨中六元環(huán)中每個碳原子屬于3個六元環(huán)，則每個六元環(huán)中含有2個碳原子，12g即1mol的碳原子構(gòu)成的六元環(huán)數(shù)目為0.5NA，B正確；

C.干冰晶胞為面心立方堆積，則1個干冰晶胞中含有4個二氧化碳分子，則晶胞的質(zhì)量為×44g，C正確；

D.以面心立方最密堆積形成的晶胞中每個頂點、面心上各有一個金屬原子，則金屬晶胞中含有4個金屬原子，D正確；

答案為A；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時反應(yīng)為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時，負極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖；現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2 和CO，反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如b圖。根據(jù)圖意回答下列問題：

a b

(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝_____________。

(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答下列問題：

①若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置①用于驗證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定鹽酸濃度

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗時打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，使?jié)恹}酸與酸性KMnO4反應(yīng)。

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）反應(yīng)完全后，可往B中加入CCl4來分離提純，該實驗過程名稱為________。

（4）實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol的NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖。下列敘述正確的是 （ ）

A.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞c

B.若忽略體積變化，則25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝×10－7 mol·L－1

C.加入NaOH過程中，逐漸減小

D.加入NaOH過程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài):

①____________________________________________________;

②_____________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。

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