Question

2．把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標準狀況下8.96LH₂，則：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）該合金中鎂的物質(zhì)的量為2.4g；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4　mol/L．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)方程式表示出消耗HCl、生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)二者質(zhì)量與生成氫氣的體積列方程計算Mg、Al的物質(zhì)的量；
（1）根據(jù)分析可得出混合物中鋁的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)m=nM計算Mg的質(zhì)量；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標況下8.96L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
設(shè)7.8g鎂鋁合金中含有鎂xmol，含有鋁ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
1   2         1
x   2x        x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
2   6            3
y   3y          $\frac{3}{2}$y
根據(jù)合金質(zhì)量及生成氫氣的物質(zhì)的量可知：$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=7.8}\\{x+\frac{3}{2}y=0.4}\end{array}\right.$，
解得：x=0.1、y=0.2，
（1）根據(jù)分析可知，合金中Al的物質(zhì)的量為0.2mol，
故答案為：0.2；
（2）Mg的質(zhì)量=0.1mol×24g/mol=2.4g，
故答案為：2.4g；
（2）反應(yīng)消耗的鹽酸的總物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.8mol}{0.2L}$=4mol/L，
故答案為：4．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．