Question

常溫下，下列各組溶液混合后，溶液的pH一定大于7的是（　　）

• A、含等物質(zhì)的量的KOH、MgSO₄、NH₃?H₂O溶液混合
• B、pH=2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合
• C、pH=3的某酸和 pH=11的某堿等體積混合
• D、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合

Answer 1

考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性

專題：

分析：A．含等物質(zhì)的量的KOH、MgSO₄、NH₃?H₂O溶液混合中發(fā)生反應(yīng)2KOH+MgSO₄=K₂SO₄+Mg（OH）₂ ↓、MgSO₄+2NH₃．H₂O=（NH₄）₂SO₄+Mg（OH）₂↓，根據(jù)方程式知，溶液中的溶質(zhì)為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄；
B．pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余；
C．pH=3的某酸和pH=11的某堿溶液等體積混合，溶液可能呈酸性、中性或堿性；
D．pH=2CH₃COOH濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余．

解答： 解：A．含等物質(zhì)的量的KOH、MgSO₄、NH₃?H₂O溶液混合中發(fā)生反應(yīng)2KOH+MgSO₄=K₂SO₄+Mg（OH）₂ ↓、MgSO₄+2NH₃．H₂O=（NH₄）₂SO₄+Mg（OH）₂↓，根據(jù)方程式知，溶液中的溶質(zhì)為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，（NH₄）₂SO₄水解導(dǎo)致溶液呈酸性，pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則pH＞7，故B正確；
C．pH=3的某酸和pH=11的某堿溶液等體積混合，如果酸和堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，則混合溶液呈中性，如果是弱酸、強(qiáng)堿混合，則溶液呈酸性，如果是強(qiáng)酸、弱堿溶液混合，則混合溶液呈堿性，故溶液可能呈酸性、中性或堿性，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2CH₃COOH濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，混合溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性判斷，側(cè)重考查分析能力，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有哪些從而確定溶液中的溶質(zhì)．