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兩位同學設計了下述兩個方案， 并都認為如果觀察到的現象和自己所設計的方案一致，即可確定無色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。


請你評價上述兩個方案是否嚴密，并說明理由。
方案甲：_________,______________________
方案乙：_________,_______________________ 。
甲：不嚴密（1分）。若含乙烯、乙炔等氣體也會使溴水褪色，因而不能確定無色氣體一定含有SO2（1分）。   
乙：嚴密（1分）。只有SO2和CO2混合氣有此現象（1分）

試題分析：方案甲讓無色氣體通過溴水，溴水褪色，若混合氣體中含有乙烯、乙炔等氣體也會使溴水褪色，因而不能確定無色氣體一定含有SO2；方案乙嚴密，因為只有SO2和CO2混合氣有此現象。
點評：本題考查了化學中常見的氣體物質的鑒別，該題通過評價鑒別氣體物質設計的方案，該題有利于培養(yǎng)學生嚴密的思維，本題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題
（1）反應器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產率最高，此時NaClO的物質的量濃度為_______________。
（3）你認為操作①能夠發(fā)生轉化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應的化學方程式為__________________。
（5）可以用電化學法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為                      ；
陰極的電極反應式為______________；電解一段時間后溶OH─的濃度會_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是
A．用鋅與稀硝酸制備H2
B．用酸性KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯
C．用丁達爾效應鑒別雞蛋白溶液和食鹽水
D．用水來除去NO2中少量的NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：
①                                   ；
②                                   ．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．其中甲的作用是                                ；
（3）進行一段時間后，若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中含有________．（填名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

（1）MgCO3的分解產物為         。
（2）裝置C的作用是                             ，處理尾氣的方法為         。
（3）將研究小組分為兩組，按圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。
步驟
操作
甲組現象
乙組現象
1
取黑色粉末加入稀鹽酸
溶解，無氣泡
溶解，有氣泡
2
取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
藍色沉淀
藍色沉淀
3
取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
變紅
無現象
4
向步驟3溶液中滴加新制氯水
紅色褪去
先變紅，后褪色
 
①乙組得到的黑色粉末是                                  ；
②甲組步驟1中反應的離子方程式為                                   ；
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為                                          ；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為                                  ；
④從實驗安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進措施是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
①利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：                    。

②寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式。                 、                        。
（2）若1 mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，消耗Br2和NaOH的物質的量分別是                mol和                 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學欲研究SO2的性質。
(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是       。
第1組
第2組
第3組
S(單質)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：
(熔點：SO2 －76.1℃，SO3  16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是                 。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是                    ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是                           。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反應的離子方程式為___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）
裝置
實驗現象
體現SO2的性質
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水CuSO4在一定條件下發(fā)生如下反應：

有人設計通過實驗測定反應生成的SO3、SO2和O2，并經過計算確定該條件下分解反應方程式各物質的化學計量數，實驗所需儀器裝置如圖所示。

實驗測得數據及有關結果如下：
①準確稱量無水CuSO4 6.0g。
②測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標準狀況下的體積為280ml。
③干燥管中的質量在實驗結束時增加了3.2g。
④實驗結束時，裝置F中的溶液變成Na2SO4溶液（不含其他雜質）。
請回答如下問題：
已知氣體從左向右的流向，上述儀器裝置接口的連接順序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
(1)裝置F的作用是_________         ____，裝置D的作用是_______         ________。
(2)首先應計算的物質是______________。
通過計算推斷，該條件下反應的化學方程式是_______________                 ______。
(3)；（填序號）____________。

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