(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：____________________________________________；

②KHSO4：_____________________________________________；

③HNO3：_______________________________________________；

④Na2CO3：_____________________________________________；

(2)按酸、堿、鹽分類(lèi)，其中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。


．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－

③HNO3===H＋＋NO3－

④Na2CO3===2Na＋＋CO32－

(2)③�、佟、冖�


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I2(g)＋H2(g)2HI(g)  △H＜0，在其他條件不變的情況下正確說(shuō)法是 （    ）

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（    ）

    A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

    B．用膠頭滴管滴加少量液體

    C．給盛有2／3體積液體的試管加熱

    D．傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)不正確的是(　　)

A．NaHSO4是鹽    B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽  D．NaHSO4是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ 

B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－

C．H＋、Cl－、K＋、CO32－ 

D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）

    A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

    B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

    C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

    D．稱(chēng)量NaOH，稱(chēng)量物放在小燒杯中置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NA   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C．32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L  D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　 　)

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11. 2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA

D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（           ）

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol•L-1

C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍

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同步練習(xí)冊(cè)答案