【題目】下列各組微;蛭镔|中,互為同位素的是( )
A. 白磷和紅磷 B. K和K+ C. 13C和C60 D. 12C和14C
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.氨氣易液化且汽化時吸收大量的熱,可用作制冷劑
C.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
D.生石灰能與水反應,可用來干燥氯氣
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【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ,則下列熱化學方程式正確的是( )
A. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=—393.49 kJ/mol
B. C+O2=CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol
C. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
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【題目】常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑:C14H10O4。下面是以物質A為原料合成C14H10O4的流程:
提示:①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻,而獲得了諾貝爾化學獎,其反應機理可簡單表示為:
②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。
請回答下列問題:
(1)物質A的分子式為____________,物質C中含有的官能團的名稱為________,D的結構簡式為_____________;
(2)反應①—④中屬于取代反應的有__________________;
(3)反應①的化學反應方程式___________;反應②的化學反應方程式______;
(4)某物質E為漂白劑(C14H10O4)的同分異構體,同時符合下列條件的E的同分異構體有_________種;
①含有聯苯結構單元(),在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應,且1molE最多可消耗4mol NaOH
②遇FeCl3溶液不顯紫色,且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個吸收峰。
(5)請寫出以苯乙烯和乙烯為原料,合成的流程,無機物任選,注明反應條件_____。示例如下:
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【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途。
(1)真空碳熱還原—氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
時間 物質 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=___________,T1℃時,該反應的平衡常數K=_______
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是__________(填字母編號)。
a.通入一定量的NO b.通入一定量的N2
c.適當升高反應體系的溫度 d.加入合適的催化劑
e.適當縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________(填選項編號)。
a.單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應達平衡時c(NO)=_______ mol/L。NO的轉化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時,分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離方程式為HX==H++X-
B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一種酸的電離度為0.1%
D. a點溶液呈中性
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【題目】取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL,分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是
A. 由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B. 由圖可知硫酸的物質的量濃變大于鹽酸的物質的量濃度
C. 曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑
D. 由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol/L
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