Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、鹵化氫的沸點由高到低的順序：HI、HBr、HCl、HF
• B、堿性由強到弱順序：LiOH、NaOH、KOH、CsOH
• C、Cl₂能氧化Br^-，Br₂能氧化I^-、I₂能氧化SO₃^2-，則還原性由強到弱的順序：Cl₂、Br₂、I₂
• D、原子半徑由大到小順序：Cs、K、Na、Li

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、HF分子間含有氫鍵沸點較高；
B、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、氧化性的非金屬單質能把氧化性弱的從溶液中置換出來；
D、同主族從上到下原子半徑依次增大．

解答： 解：A、HF分子間含有氫鍵沸點較高，不含氫鍵的氫化物，相對分子質量越大沸點越高，則鹵化氫的沸點由高到低的順序：HF、HI、HBr、HCl，故A錯誤；
B、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Li＜Na＜K＜Cs，則堿性由強到弱順序：CsOH、KOH、NaOH、LiOH，故B錯誤；
C、氧化性的非金屬單質能把氧化性弱的從溶液中置換出來，Cl₂能氧化Br^-，Br₂能氧化I^-、I₂能氧化SO₃^2-，則氧化性由強到弱的順序：Cl₂、Br₂、I₂，其還原性由強到弱的順序I₂、Br₂、Cl₂，故C錯誤；
D、同主族從上到下原子半徑依次增大，所以原子半徑由大到小順序：Cs、K、Na、Li，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律，把握元素在周期表的位置、元素的性質及變化規(guī)律為解答的關鍵，非金屬性、金屬性的比較方法，題目難度不大．