Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、0.1mol/L Na₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-）
• D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=3c（Na⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液中氫離子和氫氧根離子濃度很小，正確關系應該為：c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．根據(jù)硫化鈉溶液中質(zhì)子守恒進行判斷；
C．甲酸為弱酸，其濃度大于0.01mol/L，兩溶液混合后甲酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)混合液中物料守恒進行判斷；

解答： 解：A.25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液中一定滿足：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度較小，則溶液中離子濃度大小關系為：c（H⁺）=c（OH^-）＜c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A錯誤；
B．Na₂S溶液溶液中，水電離的氫原子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可得，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C.25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合，甲酸過量，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（HCOO^-）＞c（Na⁺），所以c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C正確；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合后，根據(jù)物料守恒可得：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較的方法，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法及溶液的酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒、鹽的水解等比較溶液中離子濃度大�。�