Question

13．（1）標況下，4.48L CO₂中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×10²³個CO₂分子的CO₂的質量是22g．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體質量為14.3g．若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）CO₂中含有0.4mol 氧原子，則二氧化碳為0.2mol，根據V=nV_m計算二氧化碳體積；根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算二氧化碳物質的量，再根據m=nM計算二氧化碳質量；
（2）根據n=cV計算碳酸鈉物質的量，碳酸鈉晶體物質的量等于碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算Na₂CO₃•10H₂O的質量，溶液中鈉離子濃度為碳酸鈉濃度的2倍，溶液是均一的，取出溶液中鈉離子濃度與原溶液中鈉離子濃度相等，再根據稀釋定律計算稀釋后溶液中鈉離子濃度．

解答 解：（1）CO₂中含有0.4mol 氧原子，則二氧化碳為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，二氧化碳體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，3.01×10²³個CO₂分子物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，其質量為0.5mol×44g/mol=22g，
故答案為：4.48；22g；
（2）碳酸鈉物質的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，碳酸鈉晶體物質的量等于碳酸鈉的物質的量，則需要Na₂CO₃•10H₂O的質量為0.05mol×286g/mol=14.3g，溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液是均一的，取出溶液中鈉離子濃度與原溶液中鈉離子濃度相等，根據稀釋定律，稀釋后溶液中鈉離子濃度為$\frac{10mL×0.2mol/L}{20mL}$=0.1mol/L，
故答案為：14.3g；0.1mol/L．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．