對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒中，只有氧化性的是(　　)

①Cl－�、贔e2＋　③Fe3＋�、躍�、軭＋�、轓a＋

⑦Mg

A．①⑦　　　　　　　　    B．②④

C．③⑤⑥      D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

 回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為___________________________________

________________、_______________________________________________________。

(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為_______________________________________________；

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F＝9.65×104 C · mol－1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)該反應方程式為_______________________________________________________。

(2)在T1 ℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________________(生成物A、B用相應的化學式表示)。若T1 ℃時的平衡常數(shù)為K1，T2 ℃時的平衡常數(shù)為K2，且K1＞K2，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理由_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是(　　)

A．H2       B．NH3       C．Cl2       D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鋇與鹽酸反應：2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．氯氣通入蒸餾水：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋

D．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)用雙線橋表示銅與稀硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

________________________________________________________________________。

(2)該反應的氧化劑是__________(填化學式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)已知實驗室中只有16 mol·L－1的濃硝酸，若要配制100 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為________mL。定容時由于俯視刻度，則對濃度產(chǎn)生的影響為__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。這標志著氣候條件獨特、空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設備可監(jiān)測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：

(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。

A．破壞臭氧層

B．高溫下能使一些金屬氧化

C．造成酸雨

D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：_________________________________________。

(3)“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一，為迎接奧運，減少空氣污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是(　　)

A．二氧化碳和氮氣               B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧氣               D．二氧化碳和氫氣

(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關反應如下：

O3O2＋O　Cl＋O3ClO＋O2　ClO＋OCl＋O2　總反應：2O3===3O2

在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二次能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一次能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且原料可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(　　)

A．電解水                              B．鋅和稀硫酸反應

C．光解海水                            D．以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知下列熱化學方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是____________________________________________________。

(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學計量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式________。

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