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如圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極發(fā)生反應，分別轉化為乙醇和乙酸．下列說法正確的是（　�。�
A、b電極為正極
B、電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大
C、陽極電極反應式為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
D、電解過程中，兩極均有少量氣體產生，則陽極產生的是H2
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：陽極發(fā)生氧化反應，生成乙酸和氧氣，電極反應為CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+、4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極發(fā)生還原反應，生成乙醇和氫氣，電極反應為4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，據此分析解答．
解答： 解：A．b連接陰極，所以b為負極，故A錯誤；
B．硫酸鈉不參與反應，所以電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量不變，故B錯誤；
C．陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陽極電極反應式為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+、4OH--4e-═O2↑+2H2O，故C正確；
D．陽極電極反應為CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+、4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極電極反應為4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，所以電解過程中，兩極均有少量氣體產生，則陽極產生的是氧氣，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解原理，正確書寫陰陽極上電極反應式是解本題關鍵，根據電極反應式分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產甲醇，已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
化學反應平衡常數溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A到B時平衡常數K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”），據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式并根據8min時到達平衡計算出結果
 
．
（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）    B．容器內壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．
A．a        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”）．SO3的體積分數
 
（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據以上實驗，可以判斷出混合物中①肯定含有
 
，②不能確定是否含有
 
，③一定不含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁基有4種形式，不試寫，試推斷化學式為C5H10O的醛有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生反應的電極反應式為（　�。�
A、Fe-2e-═Fe2+
B、Fe-3e-═Fe3+
C、O2+2H2O+4e-═OH-
D、2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是（　�。�
A、各物質的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）═2：3：3
B、平衡混合物體積是反應開始前的
3
5
C、平衡混合物中各物質的量濃度相等
D、單位時間內，若消耗了a mol A物質，則同時也消耗了1.5a mol C物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、硫酸和氫氧化鈉反應屬于放熱反應
B、一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大
C、放熱反應的逆反應一定是吸熱反應
D、選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不屬于弱電解質的是（　�。�
A、H2S
B、NH3?H2O
C、BaSO4
D、CH3COOH

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