人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2O?H2CO3 HCO3-,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒.其pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關系如表:下列說法不正確的是( �。�
c(HCO):c(H2CO31.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、正常人體血液中,HCO3-的水解程度大于電離程度
B、人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解
C、pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-
D、pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.根據(jù)人體血液的酸堿性確定碳酸氫根離子的電離和水解程度相對大��;
B.發(fā)生酸中毒時,應用堿性物質(zhì)緩解;
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-);
D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度不一定大于H2CO3的電離程度.
解答: 解:A.人體血液pH小于7.35時碳酸會轉(zhuǎn)化成碳酸氫根,使酸性降低,當人體血液pH大于7.45,碳酸氫根會轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度,所以正常人體血液中,HCO3-的水解程度大于電離程度,故A正確;
B.人體血液酸中毒時,只要增加碳酸氫根即可緩解,所以可注射NaHCO3溶液當然可以緩解酸中毒,故B正確;
C.從pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關系表知,pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-),故C正確;
D.pH=7.40的血液中,c(HCO3-):c(H2CO3)=20.0,只能說明血液中的HCO3-遠大于H2CO3但并不能說明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度,所以D錯誤;
故選D.
點評:根據(jù)人體的酸堿平衡:CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-和pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關系表的數(shù)據(jù)信息,考查了學生對給定條件平衡的分析、數(shù)據(jù)信息的分析能力,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì):①乙烷;②苯;③聚乙烯;④聚氯乙烯;⑤丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧3-甲基-1-戊烯.其中能使酸性KMnO4溶液褪色,也能與溴水發(fā)生化學反應而褪色的是( �。�
A、⑤⑧B、③⑤⑦⑧
C、③④⑤⑦D、④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列推斷合理的是(  )
A、明礬[KAl(SO42?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應
C、濃H2SO4有強氧化性,不能與Cu發(fā)生劇烈反應
D、將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水,溴水色后加熱也能恢復原色

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科目:高中化學 來源: 題型:

用石墨電極電解足量硝酸銀溶液,在陽極收集到0.40克氧氣,中和電解時生成的酸需250 毫升氫氧化鈉溶液,則氫氧化鈉溶液的濃度是( �。�
A、0.20 摩/升
B、0.15 摩/升
C、0.10 摩/升
D、0.05 摩/升

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列金屬冶煉的反應原理,錯誤的是( �。�
A、2NaCl(熔融)
 通電 
.
 
 2Na+Cl2
B、MgO+H2 
  △  
.
 
 Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO 
 高溫 
.
 
 3Fe+4CO2
D、2HgO 
  △  
.
 
 2Hg+O2
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( �。�
A、在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,不一定發(fā)生能量變化
B、△H>0表示放熱反應,△H<0表示吸熱反應
C、放熱反應,使體系的溫度升高;吸熱反應,使體系的溫度降低
D、生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時,△H<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知可逆反應2SO2+O2 
催化劑
2SO3是放熱反應,下列說法正確的是( �。�
A、2molSO2與1molO2能完全反應生成2molSO3,升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3,升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應生成2molSO3,升高溫度減慢此反應的化學反應速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3,升高溫度減慢此反應的化學反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在
 
6
3
Li、
 
7
3
Li、
 
23
11
Na、
 
24
12
Mg、
 
14
6
C、
 
14
7
N中:
 
 
互為同位素;
 
 
的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素;
 
 
的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等,所以不是同一種元素.
(2)AXn+共有x個電子,則陽離子的中子數(shù)N=
 

(3)AXn-共有x個電子,則陰離子的中子數(shù)N=
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài).它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,也沒有固定的熔沸點,且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是(  )
A、玻璃態(tài)水是分子晶體
B、普通水轉(zhuǎn)化為玻璃態(tài)水屬于化學變化
C、玻璃態(tài)水和普通液體水是同分異構(gòu)體
D、水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積不變

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同步練習冊答案
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