Question

14．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 78g Na₂O₂與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2N_A
• B． 25℃、101.3kPa時，11.2L H₂中含有的原子數(shù)為N_A
• C． 4℃、101.3kPa時，54mL H₂O中含有的分子數(shù)為3N_A
• D． 2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉與水反應為歧化反應；
B.25℃、101.3kPa，不是標準狀況；
C.4℃、101.3kPa時，水的密度為1g/mL，結合n=$\frac{m}{M}$計算解答；
D.1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子和1mol硫酸根離子．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應為歧化反應，1mol過氧化鈉與水反應轉移1mol電子，則78g Na₂O₂物質的量為1mol，與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為N_A，故A錯誤；
B.25℃、101.3kPa時，Vm≠22.4L/mol，Vm不確定，無法計算原子個數(shù)，故B錯誤；
C.4℃、101.3kPa時，54mL H₂O質量為54g，物質的量為：$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，含有的分子數(shù)為3N_A，故C正確；
D.2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中硫酸鈉的物質的量為2L×1mol/L=2mol，含有4mol鈉離子和2mol硫酸根離子，共含有離子總數(shù)為6N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，題目難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．