Question

（2012?綿陽模擬）T0C時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示；若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）

• A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率

  .

  v

  （X）?0.067mol/（L?min）
• C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小
• D．其他條件不變，升?溫度，平衡逆向移動

Answer 1

分析：A、圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，應(yīng)為生成物，根據(jù)反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比判斷化學(xué)方程式的書寫是否正確；
B、根據(jù)一定時間之內(nèi)X的濃度變化來計算X的反應(yīng)速率；
C、其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率逐漸增大；
D、由圖II可知，溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱．

解答：解：A、圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，應(yīng)為生成物，根據(jù)反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，
則有v（X）：v（Y）：V（z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯誤；
B、反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率

.

v

（X）═

0.6mol 2L

3min

0.1mol/（L?min），故B錯誤；
C、其他條件不變時，增大一種反應(yīng)物的量，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大，故C錯誤；
D、由圖II可知，溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象題，本題難度不大，做題注意C項易錯．