Question

8．從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的一系列變化：

試回答：
（1）物質(zhì)的化學式：
A（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，
CSO₂，
EK₂SO₃．
（2）寫出E→F的離子方程式：SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（3）請設計鑒定物質(zhì)F的實驗方案：焰色反應鑒定K⁺，加BaCl₂和鹽酸鑒定SO₄^2-．

Answer 1

分析 B+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氣體D，從堿性溶液中逸出的氣體比較少，且是加熱下才逸出，可初步判定D為NH₃，則B及A的溶液中均含有NH₄⁺，判斷其陰離子要根據(jù)A與足量濃硫酸的反應產(chǎn)生無色氣體C和A的濃溶液與KOH共熱產(chǎn)生NH₃和E的溶液，據(jù)圖示C氣體為酸性氣體，且E的溶液含有相應的酸根陰離子，又因為此陰離子與濃H₂SO₄反應生成氣體C，同時該陰離子又可以與濃溴水反應，所以此陰離子中必有SO₃^2-或HSO₃^-，所以A為（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，由A的溶液+KOH→E+D，知E為K₂SO₃，C為SO₂，由A的溶液+濃H₂SO₄→B+C，知B是NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄，推知F為K₂SO₄，據(jù)此答題．

解答 解：B+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氣體D，從堿性溶液中逸出的氣體比較少，且是加熱下才逸出，可初步判定D為NH₃，則B及A的溶液中均含有NH₄⁺，判斷其陰離子要根據(jù)A與足量濃硫酸的反應產(chǎn)生無色氣體C和A的濃溶液與KOH共熱產(chǎn)生NH₃和E的溶液，據(jù)圖示C氣體為酸性氣體，且E的溶液含有相應的酸根陰離子，又因為此陰離子與濃H₂SO₄反應生成氣體C，同時該陰離子又可以與濃溴水反應，所以此陰離子中必有SO₃^2-或HSO₃^-，所以A為（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，由A的溶液+KOH→E+D，知E為K₂SO₃，C為SO₂，由A的溶液+濃H₂SO₄→B+C，知B是NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄，推知F為K₂SO₄，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，C為SO₂，E為K₂SO₃，
故答案為：（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃；SO₂；K₂SO₃；
（2）E→F的離子方程式為 SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，
故答案為：SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；
（3）F為K₂SO₄，可分別檢驗K⁺和SO₄^2-，可用焰色反應鑒定K⁺，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰呈紫色；用BaCl₂檢驗SO₄^2-，取少量F的溶液加入BaCl₂和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO₄^2-的存在，
故答案為：焰色反應鑒定K⁺，加BaCl₂和鹽酸鑒定SO₄^2-．

點評 本題主要考查常見無機物推斷與性質(zhì)，涉及離子方程式、離子檢驗等知識，中等難度，物質(zhì)推斷是解題的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的間的反應特征和現(xiàn)象．