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【題目】下列不屬于硅酸鹽材料的是（　　）
A.玻璃
B.水泥
C.陶瓷
D.塑料

【答案】D
【解析】解：常見的硅酸鹽材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，塑料是有機高分子材料，

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是（ ）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5 mol A和4 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.5 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是(　　)

A. m值為1

B. B的轉化率為25%

C. 平衡時混合物總物質的量為8mol

D. 5min內用A表示的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們所吃的豆腐是一種（　�。�
A.氨基酸
B.蛋白質
C.脂肪
D.淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

請回答下列問題：

（1）各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。

（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為________________。

（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（4）固體B中單質Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價為______，該反應的離子方程式為____________________。

（5）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結合如圖分析：（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數(shù)）

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是_______________，然后加入適量的CuO調節(jié)pH=3.7，除去______離子；

②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發(fā)生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為_______________。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

（4）有同學查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。

（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實驗結果的原因____________，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?/span>28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質的量濃度為（　�。�

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃時的平衡常數(shù)是9.4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氫氣作為燃料與汽油相比，其優(yōu)點是____________________________________________(答一條即可)。

（2）800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后

反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。

①4min內H2的平均化學反應速率為__________mol/(L·min)。

②800℃時該反應的平衡常數(shù)值為__________。請結合題中的信息判斷該反應的△H__________0。

（3）一定條件下，設起始加入二氧化碳和氫氣且= Z，在恒壓下．平衡時CO2的體積分數(shù)φ(CO2) 與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是（_____）

A．該反應的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為b>3>a

C．圖中x 點對應的平衡混合物中 = 3

D．溫度不變時，圖中x點對應的平衡在加壓后φ(CO2)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
①一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．
②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準狀況）．
下列說法正確的是（ ）
A.該固體中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣
C.該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

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