11．化學(xué)反應(yīng)2AB=A2+B2的能最變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行
C．斷開(kāi)lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量
D．1moIA2和1moIB2的總能量高于2molAB的總能量

分析 A、據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成的總能量；
B、反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然關(guān)系；
C、斷開(kāi)lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵需吸收的能量與形成lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵放出的能量相同；
D、根據(jù)圖象分析．

解答 解：A、據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成的總能量，故此反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；
B、此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然關(guān)系，即吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故B錯(cuò)誤；
C、斷開(kāi)lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵需吸收的能量與形成lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵放出的能量相同，而根據(jù)圖象可知，由2molB原子和2molA原子形成lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵放出aKJ的能量，故斷開(kāi)lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵需吸收的能量為aKJ，故C正確；
D、根據(jù)圖象可知，1moIA2和1moIB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e-=Cu
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，鋅片質(zhì)量變化為64g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣56L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見(jiàn)酸堿指示劑X 或Na2CO3一次鑒別它們．根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空．
（1）現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象．試推斷試劑X為紫色石蕊試液．
（2）現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+═CaCO3↓．
（3）現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2 ↑；另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能是Ba2+、Ag+、K+、Fe2+，陰離子可能是NO3-、CO32-、Br-、SO42-，彼此不重復(fù)．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將四種鹽分別配成少量溶液，其中呈現(xiàn)淡綠色的只有B鹽溶液；
（2）向上述溶液中分別加入鹽酸，C鹽溶液中有沉淀生成，A鹽溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．
試確定：A是Na2CO3 ，B是FeSO4，C是AgNO3  ，D是BaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{13}$O和14O互稱(chēng)同素異形體B．丙烷和異丁烷互稱(chēng)同系物
C．金剛石和石墨互稱(chēng)同位素D． 和互稱(chēng)同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是水解平衡，NH4++H2O?NH3•H2O+H+、電離平衡，H2O?OH-+H+、電離平衡，NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子，這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+．
（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是NH4+、NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子組成的化合物，H的原子數(shù)目最多為7個(gè)．
（2）若某共價(jià)化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n（C） 和n（N） 分別表示C和N的原子數(shù)目，則H 原子數(shù)目最多等于2n（C）+n（N）+2．
（3）若某共價(jià)化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分別表示C、N、O的原子數(shù)目，則H 的原子數(shù)目最多等于2n（C）+n（N）+2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．原電池的應(yīng)用極為廣泛．利用如下圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2的含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)，下列分析正確的是（　�。�
A．電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極
B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多
C．正極反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-
D．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．重鉻酸鉀是中學(xué)化學(xué)重要的氧化劑．為了測(cè)定某重鉻酸鉀溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①在VmL FeSO4溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反應(yīng)（H2O2→H2O）；
②在VmL K2Cr2O7（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反應(yīng)（Cr2O72-→Cr3+）．
則該重鉻酸鉀溶液的濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．0.1B．0.2C．0.3D．0.5

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