14．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有C反應(yīng)放出氫氣，將A投入D的鹽溶液中可置換出金屬D，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞B＞A＞D

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)生成氫氣越容易，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；較活潑的金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：A、B、C、D四種金屬，投入水中只有C反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明C金屬性很強(qiáng)；
將A投入D的鹽溶液中可置換出金屬D，說(shuō)明金屬性A＞D；
B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說(shuō)明金屬性B＞A；
所以金屬性強(qiáng)弱順序是：C＞B＞A＞D，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬與酸或水反應(yīng)生成氫氣難易程度、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)等，注意不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，要根據(jù)失電子難易程度判斷金屬性強(qiáng)弱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)與實(shí)際相符的是（　　）
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn) 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 
 A 將SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色 
 B 將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀 
 C 常溫下，將用砂紙打磨過(guò)的鋁片投入濃硫酸中產(chǎn)生刺激性氣體 
 D 將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中高錳酸鉀溶液褪色 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖所示，把試管放入盛有25度時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片逐漸溶解，鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中析出晶體．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度水溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體．
（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
C．向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無(wú)沉淀生成
D．向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．由相同元素組成的二元化合物A和B，常溫下都為氣態(tài)物質(zhì)，且相對(duì)分子質(zhì)量相差19.5．A溶于水可得只含單一溶質(zhì)C的弱酸性溶液，C有很強(qiáng)的氧化性，可用做漂白劑和消毒劑．B遇熱水可生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式Cl-O-Cl．
（2）氣體B遇熱水生成C、氣體單質(zhì)D和氧氣的化學(xué)方程式6ClO2+2H2O═Cl2+5O2+4HClO．
（3）一定條件下，單質(zhì)D與潮濕的Na2CO3反應(yīng)只生成氣體A和兩種鈉鹽的化學(xué)方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈（N3C3O3Cl2Na）先與水反應(yīng)，生成C起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中多余的C除去．使用凈水丸時(shí)，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3還原，降低殺菌消毒效果．
（5）探究化合物甲的組成：取18.4g甲的粉末在足量的空氣中充分灼燒，得到4.48L能使品紅褪色的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和16g僅含CuO、Fe2O3的固體乙．將固體乙全部溶于稀鹽酸后，加入5.0g銅粉充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體1.8g．化合物甲的化學(xué)式是CuFeS2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氧化物比Y的穩(wěn)定
B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z與Y只能形成ZY3型化合物
D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硫及其化合物在藥物、造紙、炸藥及石油加工等方面具有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）SO2可用于海水提溴．在SO2吸收溴蒸氣的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為H2SO4（填化學(xué)式）．
（2）SO2水溶液可用于浸取低品位的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．浸取過(guò)程中反應(yīng)器內(nèi)c（Mn2+）、c（SO42-）隨時(shí)間的變化如圖1所示．導(dǎo)致反應(yīng)速率不斷加快，且$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（M{n}^{2+}）}$不斷增大的原因是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4，起到催化劑的作用加快反應(yīng)速率．
（3）FeS可用于除去礦山廢水中Hg2+等重金屬離子，已知：Ksp（FeS）=6.0×10-18，Ksp（HgS）=4.0×10-53，則反應(yīng)：Hg2+（ap）+FeS（s）?Fe2+（ap）+HgS（s）的平衡常數(shù)K=1.5×1035 ．
（4）900℃時(shí)，用克勞斯法回收H2S中的硫，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1040.2kJ•mol-1
4H2S（g）+2SO2（g）?3S2（g）+2H2O（g）△H=+89.8kJ•mol-1
則2H2S（g）+O2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H=316.8kJ•mol-1．
（5）利用硫化氫在高溫下分解可以制取S2和清潔燃料氫氣，現(xiàn)測(cè)得某溫度下，在10L恒容器閉容器中H2S分解過(guò)程各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．
①表示H2的曲線是A（填字母），H2S分解制H2和S2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．
②0～40s內(nèi)，v（H2S）=0.002mol/L•s．
③該溫度下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，硫化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所有氮原子均采取sp3雜化
B．一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵
C．屬于極性分子
D．三聚氰胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A． 2-甲基-1-丙醇B．   2-甲基-3-丁烯
C．2-甲基戊烷D． 1，3，5-三硝基苯酚

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