【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

【答案】B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。

A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；

D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領域中有著極其重要用途。

（1）羥氨能與溴化銀懸濁液反應：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羥氨的電子式為________；反應中烴氨表現(xiàn)________性．

（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3

①△H3________．

②反應c在常溫下能快速進行的原因為________．

（3）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相關量隨時間變化如下圖所示。

①0~3S內，甲容器中NO2的反應速率增大的原因是________．

②甲達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________．

③平衡時，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

（4）化學工作者對NO與H2的反應進行研究，提出下列3步機理：(k為速率常數(shù))

第一步2NO=N2O2 快反應，平衡時：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡，下列說法正確的是________．(填字母標號)

A．V(第一步逆反應)<V(第二步反應) B．總反應快慢主要由第二步反應決定

C．達平衡時，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反應的平衡常數(shù)K= K正/ K逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

⑴該反應中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。

⑵該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________

⑶用雙線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后，水的導電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OHH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需用44.8 L（標準狀態(tài)）CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應，問：

（1）至少需要這種石灰石多少克______？

（2）生成CaCl2物質的量是多少______？

（3）反應消耗5mol/L的鹽酸多少毫升______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. H2SO4的摩爾質量是98

B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽 ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z ③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應 ④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③⑤B.①②③④C.只有③D.只有①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。

A． B． C． D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。

（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖�？梢姡�Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題：

Ⅰ．硅粉與在300℃時反應生成氣體和，放出熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。的電子式為__________________。

Ⅱ．將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：

①

②

③

（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為________________________。

（2）已知體系自由能變，時反應自發(fā)進行。三個氫化反應的與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發(fā)進行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應②比反應①的小，主要原因是________________________。

（3）不同溫度下反應②中轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號）。

a．B點： b．：A點點 c．反應適宜溫度：℃

（4）反應③的______（用，表示）。溫度升高，反應③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質除、和外，還有______（填分子式）。

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