現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將甲、乙互相分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
甲-11.5℃198℃1.11 g?mL-1A、B互溶且均易溶于水
乙-17.9℃290℃1.26 g?mL-1
A、萃取法B、蒸餾法
C、分液法D、結(jié)晶法
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：由表格數(shù)據(jù)可知，甲、乙互溶，但沸點(diǎn)差異較大，以此來(lái)解答．
解答： 解：由表格數(shù)據(jù)可知，甲、乙互溶，但沸點(diǎn)差異較大，則將甲、乙互相分離的最佳方法是蒸餾法，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重表格數(shù)據(jù)分析及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第
 
周期第
 
族，元素X位于
 
區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是
 
；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為
 
；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）
④Y和W兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
（3）X與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是
 
．
②穩(wěn)定性：H2Z
 
H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)模塊]某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程．

回答以下問(wèn)題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 

（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為．
 

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)解釋其原因．
 

（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻(xiàn)，其原理為（用化學(xué)方程式表示），簡(jiǎn)述先通足量氨氣后通入CO2的理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：
已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.34.0開(kāi)始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有
 
．濾渣主要成分的化學(xué)式
 
．
（4）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：
 
．
（6）若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D、鹽酸中加入氫氧化鎂：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、2NO2?N2O4
B、C（s）+CO2?2CO
C、N2+3H2?2NH3
D、H2S?H2+S（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是
 
．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）丁將pH=3的醋酸和鹽酸，各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來(lái)的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（5）戊將pH=3的醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（6）己取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來(lái)的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（7）庚用pH試紙來(lái)測(cè)定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值為11，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　　）
A、金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率
B、C-O和Si-O的鍵能
C、H2SO3和H2SO4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
D、鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、從海水中獲取物質(zhì)必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化
B、工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉
C、海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
D、氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)應(yīng)采取噴水霧、噴堿性液體，并杜絕火源、電源等措施

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