A. | 25℃時(shí),向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)紅褐色沉淀 | |
B. | 25℃時(shí),MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí),可以加入MgO進(jìn)行除雜 | |
C. | 25℃時(shí),NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常數(shù)為5×10-10 | |
D. | 25℃時(shí),加大量水稀釋氨水,溶液中粒子的濃度均減小 |
分析 A.溶解度越小的物質(zhì)在逐滴滴加氨水的過(guò)程中先得到沉淀,比較25℃下的Ksp可大致判斷;
B.比較25℃下Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶度積常數(shù),二者的溶度積常數(shù)相差較大,可以達(dá)到除雜的目的;
C.由25℃時(shí)氨水的堿性電離平衡常數(shù)Kb可推導(dǎo);
D.25℃下,稀釋弱電解質(zhì)溶液,可使得弱電解質(zhì)電離度增加.
解答 解:A.由25℃下,Ksp[Fe(OH)3]<<Ksp[Mg(OH)2]可知,F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更易形成沉淀,向等濃度的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴滴入氨水,首先產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀,為紅褐色沉淀,故A正確;
B.25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]<<Ksp[Mg(OH)2],二者溶度積常數(shù)數(shù)量級(jí)相差太大,沉淀可以達(dá)到分離的目的,當(dāng)MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí),加入MgO,加入發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng),反應(yīng)方程式應(yīng)為2Fe3++3MgO+3H2O?2Fe(OH)3+3Mg2+,根據(jù)多重平衡規(guī)則,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c3(Mg2+)c2(Fe3+)=K3sp[Mg(OH)2]K2sp[Fe(OH)3]=3.6×1042>>106,反應(yīng)正向進(jìn)行的比較徹底,可見(jiàn)可以達(dá)到除雜的效果,故B正確;
C.25℃時(shí),已知Kb(NH3•H2O),這是氨水的堿性電離平衡常數(shù),方程式為:NH3•H2O?NH+4+OH−,而對(duì)于所求方程式:NH+4+H2O?NH3•H2O+H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(H+)c(NH3•H2O)c(NH+4),由于溶液中存在Kw=c(H+)c(OH−),則K=Kwc(NH3•H2O)c(OH−)c(NH+4)=Kwc(OH−)c(NH+4)c(NH3•H2O)=KwK(NH3•H2O)=10−141.8×10−5=5.6×10−10,故C正確;
D.25℃下,加入大量水稀釋氨水,稀釋弱電解質(zhì)會(huì)增加弱電解質(zhì)的電離度,NH3•H2O?NH4++OH-,可以促進(jìn)氨水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),而粒子的濃度同時(shí)取決于粒子的物質(zhì)的量和溶液的體積,顯然,對(duì)于稀釋弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō),溶液體積的增量超過(guò)粒子物質(zhì)的量的增量,則c=nV總的來(lái)講是減小的,因此溶液中c(OH-)是減小的,而溶液中c(H+)=Kwc(OH−)反而是增大的,并不是溶液中所有粒子濃度均減小,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查溶度積常數(shù)的運(yùn)用,利用溶度積常數(shù)判斷物質(zhì)的溶解度,弱電解質(zhì)的電離平衡,以及平衡常數(shù)的計(jì)算.需知,平衡常數(shù)的推導(dǎo)基本是在多重平衡的規(guī)則下進(jìn)行的推導(dǎo),這與實(shí)驗(yàn)是吻合的,需要練習(xí)這方面的推導(dǎo)能力.題目難度不大,是基礎(chǔ)題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ag+、Cl-、H+ | B. | Na+、K+、NO3- | C. | Cu2+、NH4+、OH- | D. | H+、OH -、CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 | B. | HCl、Al2O3、MgCl2 | ||
C. | Na2CO3、HNO3、MgO | D. | Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 復(fù)分解反應(yīng) | B. | 化合反應(yīng) | C. | 置換反應(yīng) | D. | 分解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合:c(H+)>c(OH-) | |
B. | 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液,其pH=4:c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) | |
C. | 醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA | |
B. | 11gT2O超重水中含有的中子數(shù)為5NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA | |
D. | 7.8 gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA |
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